Question

求解一道初二化学问题！！！

将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，巧好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8g，试计算：
1，原混合物中铁粉的质量分数。
2，配置上述所用稀盐酸需要的质量分数36%的浓盐酸（密度为1.19克/立方厘米）的体积。
3，反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

(1)
解：设铁粉有 X g , 要HCl 有Y g
Fe + 2HCl ==== H2 + FeCl2
56 73 2
X Y （ 14+116.2）g- 129.8g

56 \ X = 2 \（ 14+116.2）g- 129.8g = 73 \ Y
解得X = 11.2 Y = 14.6
Fe% = 11.2 \ 14 = 80%

(2) 根据（1），HCl = 14.6 g
V = 14.6 * 36% * 1.19 = 6.25 g

(3)可溶的只有FeCl2 HCl ，
Cu除外，且不反应.
所以 铜的质量：14 - 11.2 = 2.8 g
(129.8 g - 2.8 g) \ 129.8 g = 97.8%

Answer 2

有两个方面：一个是恰好与原物质反应完，另一个是也与反应后的物质反应完。原子守恒

Answer 3

1:11.2g 2:约等35.1 3：约等百分之23

追问

要有具体的过程，谢谢