Question

高中化学

铝热剂中加入少量稀盐酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出现血红色：则无法判断铝热剂中是否含有Fe2O3
这句话该怎样理解，怎样说明其为正确

Answer 1

铝热剂是把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的呈粉红色的混合物,向其中加入少量稀盐酸，则加入稀盐酸后，Fe2O3生成三价铁离子，由于盐酸不足，反应完后铝有剩余，就能将三价铁还原为二价铁，如果此时铝还有过量，则二价铁被进一步还原成铁单质，这些都不会与KSCN发生络合反应而出现血红色，而过量的Fe2O3固体也是不会与KSCN反应的，只有离子态的三价铁才能与它反应。所以向铝热剂中加入少量稀盐酸再加入KSCN未出现血红色是不能作为判定其中是否有Fe2O3的依据的。

追问

请问HCl是先和Fe2O3反应呢，还是先和Al反应？

追答

先与Fe2O3反应，一般来说，酸碱中和反应时最快的（你的题目为酸与碱性氧化物反应，本质上合酸碱中和反应是一样的）。

Answer 2

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，Al + 3Fe3+ = Al3+ + 3Fe2+，2Al + 3Fe2+ = 2Al3+ + 3Fe。
所以未出现血红色。
想要检验铝热剂中有氧化铁，可先将铝热剂中加入足量氢氧化钠溶液，等不再产生气泡，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸，再迅速滴加KSCN溶液（以防久置后溶液中的亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子），若溶液变红色，证明原铝热剂中含氧化铁。

追问

请问HCl是先和Fe2O3反应呢，还是先和Al反应？

Answer 3

少量HCl？情况有2种。1，不含有Fe2O3，那当然不呈现血红色。2，含有Fe2O3，加入少量HCl，生成的Fe3 与单质铁归中，生成2价铁，也不会产生血红色。如果想判断，应该加入过量盐酸。

Answer 4

铝粉可能置换出三价铁离子，不能说明铝热剂中是否有Fe2O3。