Question

一定量某气态烷烃，完全燃烧时耗O2的体积为11.2L（标准状况），生成二氧化碳13，2g，该烷烃的分子式是

Answer 1

因为完全燃烧时耗O2的体积为11.2L（标准状况），所以物质的量为0.5mol，根据
CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+(y/2)CO2，算出x+y/4=0.5，因为生成二氧化碳13.2g，所以x=0.3mol
y=0.8mol，所以n（烃）：n（C）：n（H）=1:3:8，所以该气态烷烃为C3H8

Answer 2

n(O2)=11.2/22.4=0.5mol
n(CO2)=13.2/44=0.3mol
所以n(H2O)=0.5*2-0.3*2=0.4mol(氧原子守恒）
所以C与H个数比为(0.3)：(0.4*2)=3:8
该烷烃为C3H8（丙烷）

Answer 3

CH2=CH2

Answer 4

先求出CO2的量为 13.2/44=0.3mol 那么消耗的O2也是0.3mol， 提供的氧气是0.5mol，那么跟H反应的O2为0.2mol，生成的水是0.4mol，所以H元素含量为0.8mol。所以C和H之比为3比8，由于是烷烃，又是气态，所以必是C3H8