Question

求助化学题： 13.2g CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素60%，求剩余固体中CaO的质量.

请用最简方法解，O(∩_∩)O谢谢

Answer 1

钙元素物质的量保持不变：n(CaCO3)=n(Ca)=13.2/100=0.132mol，则m(Ca)=40*0.132=5.28g.
而剩余固体中含钙元素60%（此处理解为质量分数），则剩余固体质量m=5.28/0.6=8.8g.
因此，煅烧过程减少的质量为排出的二氧化碳质量：m(CO2)=13.2-8.8=4.4g，n(CO2)=0.1mol.
根据化学方程式，每产生1mol CO2 的同时会产生1mol CaO，因此n(CaO)=n(CO2)=0.1mol.
所以，剩余固体中氧化钙质量为：m(CaO)=0.1*56=5.6g.

Answer 2

剩余固体为 CaO·H2O CaO
质量为 13.2×40/100÷60％=8.8g
CaCO3高温煅烧后 CaO有 13.2×56/100=7.392g
∴ CaO·H2O有 （8.8-7.392）÷18×74=5.788g
∴剩余固体中CaO的质量为 8.8-5.788=3.012g

Answer 3

最简单的就直接设，列方程求解。
解：设剩余固体中CaO的质量为xg。
CaCO3==()CaO+CO2
100 56
100x/56g xg
剩余固体中CaCO3的质量为:13.2-100x/56=a
CaO中Ca%=40/56*100%=b
CaCO3中Ca%=40/100*100%=c
由剩余固体中含钙元素60%，得(bx+ca)/(x+a)=60%
解得x=....
具体数字麻烦你自己去算啊!这样解思路很清晰，就有点啰嗦。同学，不妨用你的聪明才智修改修改！

Answer 4

钙元素物质的量保持不变：n(CaCO3)=n(Ca)=13.2/100=0.132mol，CaCO3中Ca%=40%，CaO中Ca=71%，利用十字交叉法计算出剩余固体中CaCO3和CaO的质量比：
CaCO3：40% 11%
60% = 11/20（也等于物质的量之比）
CaO： 71% 20%
根据质量守恒，煅烧前后Ca质量不会改变，所以剩余固体中CaO中Ca的质量=0.132*（20/31)*56=4.77g