Question

高中化学题

C+H2O?CO+H2
如果密闭容器中加入2mol（s）与1molH2O(g），t1秒时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时CD的物质的量为0.35mol（1）t1-t2这段时间内的化学反应速率V(H2O)=___________若继续加入2molC(S),1molH2O达平衡后，__________mol<n（CO.）<________mol
求具体过程，谢谢！

Answer 1

(1)t1-t2这段时间内的化学反应速率V(CO)=(0.35mol - 0.20mol) / (t2 - t1) s = 0.15 mol/ (t2 - t1) s
方程式中 CO 与H2O化学计量数相同。所以v(H2O) = V( CO) = 0.15 mol/ (t2 - t1) s
(2)继续加入2molC(S),1molH2O，容器中H2O(g)浓度增大，正反应速率加快，逆反应速率不变，原平衡正向移动，达新平衡后，n(CO)比原平衡时大。即n(CO) > 0.35mol。
假设这2molC(S),1molH2O加入到一个和原容器一样的容器，温度和压强也与原来相同，则平衡必然与原来完全一样。则两容器中CO的物质的量之和=0.70mol。但是原容器体积不变，若将新容器中的物质压缩到原容器中平衡中，则压强增大，平衡向左移动。则n(CO) < 0.70mol。
所以0.35mol< n（CO) < 0.70 mol

Answer 2

V(H2O)=V(CO)=(0.35-1.2)mol/(t2-t1)
n(c)>n(h2o)=2mol,由于反应可逆，故n(co)<2mol
另外显然n(h2o)>0.35mol

Answer 3

V(H2O)=V(CO)=(0.35-1.2)mol/(t2-t1)
n(c)>n(h2o)=2mol,，n(co)<2mol
n(h2o)>0.35mol

Answer 4

没有容器体积
V算出来还要除以容器体积