Question

谁能帮我解这道题？

现有一种纯净气体4.6g，在氧气中燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O。
（1）通过计算回答该物质的元素组成
（2）求个元素的质量比
（3）如果该分子的相对分子质量小于50，请判断该物质的化学式

Answer 1

∵反应生成水和二氧化碳（X+ O2 = H2O+ CO2）
∴根据质量守恒定律，化学式中一定有氢和碳两种元素
（可能有氧元素，所以下面要验证一下。
验证方法：看看氢的质量和碳的质量加起来等不等于4.6g，如果小于，则说明有氧元素，就可以求元素组成与化学式）
∴氢的质量=（2*1 /2*1+16*1）*100%*5.4g=0.6g
碳的质量=（12*1 /12*1+16*2）*100%*8.8g=2.4g
∵4.6g》0.6g+2.4g
∴有氧元素，质量为1.6g
（下面要求她们之间的原子个数比，利用公式 原子个数=元素的质量/相对原子质量）
∴碳氢氧的原子个数比为 2.4g/12 ： 0.6g/1 ： 1.6g/16 =2：6：1
∴化学式为C2H6O

Answer 2

什么题》？

Answer 3

题呢