Question

求解一道高中化学题！！

pH=3的H2SO4与pH=11的NH3.H2O等体积混合后，溶液pH小于7，对吗？
PH=4的HCL和PH=10的Na2CO3等体积混合后溶液pH大于7，对吗？
为什么？？请写出过程！！急急急急急急急急急急急急急急急急急急谢谢各位！！！！

Answer 1

大于7，NH3.H2O=NH4+OH （化合价自己加），但NH3.H2O是弱碱，不能电离完全，混合后，消耗了一部分的OH，NH3.H2O有电离出一部分，结果，溶液显碱性，>7

第二个是＜7，CO3＋H2O＝HCO3＋OH（H2CO3一般不考虑），消耗了OH之后HCO3电离出H离子，显酸性＜7

Answer 2

pH=3的H2SO4与pH=11的NH3.H2O等体积混合后，溶液pH大于7
PH=4的HCL和PH=10的Na2CO3等体积混合后 ，溶液pH大于7，
NH3.H2O==NH4+ + OH-
CO3 2- + H2O== HCO3- + OH-
随着反应的进行，OH-浓度下降，平衡向正反应方向移动，OH-的浓度都能够得到补充，
当硫酸和盐酸电离出来的H+都反应结束时，OH—还有剩余，因此溶液都显碱性。

Answer 3

由于H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，NH3.H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，电离度在1%---2%之间，故NH3.H2O的浓度远远大于H2SO4，等体积混合后，两者反应生成(NH4)2SO4，但氨水大大过量，故溶液为(NH4)2SO4与NH3.H2O的混合溶液，且NH3.H2O量较大，故溶液呈碱性，pH大于7.
Na2CO3溶液呈碱性是因为CO32-水解导致，但CO32-水解程度不大，故Na2CO3溶液的浓度远远大于HCl，等体积混合后，两者反应生成NaHCO3和NaCl，但Na2CO3大大过量，故溶液为Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合溶液，溶液呈碱性，pH大于7.

Answer 4

1大于，NH3.H2O会水解，电离:NH3.H2O=NH4+ +OH-反过来就是水解，pH=11的NH3.H2O溶液中大部分NH3.H2O以分子形存在。而H2SO4完全电离，也就是说NH3.H2O有很多"后备军".
2大于，Na2CO3会水解 道理和上面一样

Answer 5

第一句话应该是错的。pH=3的H2SO4与pH=11的NH3·H2O等体积混合，则硫酸只中和了原本氨水中电离出的OH-，而氨水是不完全电离的，其电离度一般小于10%，所以混合后还会有大量的NH3·H2O进一步电离而产生更多的OH-，因此溶液pH>7。
第二句话是对的。pH＝4的HCl和pH＝10的Na2CO3混合，HCl也只中和了一部分CO32-水解产生的OH-，从水解的角度是促进水解的，所以反应后溶液相当与NaCl和Na2CO3的混合溶液，pH依然大于7。