高中化学 求解析
3个回答
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楼主好！
哎哎，楼上的那位仁兄，A没有错哦！题目要的是正确答案，AB都对的，看错了吧！
是这样的，CH3COONa的量不变，仅仅只是和他搭档的东西，更确切的说是和他搭档的溶液pH变了，从NaOH，NaHCO3，NaCl，HCl，溶液的pH逐渐降低，那我们知道，pH越低，[CH3COOH]越高，[CH3COONa]越低，所以说——
A和C按NaOH，NaHCO3，NaCl，HCl排一下序就可以啦！（确切的说，楼主可以把pH看成是CH3COONa和他的搭档各自作用的结果，即忽略水解直接看就是了）BD也同理哦！
一楼所说的“A错的原因是CH3COOH在NaCl作用下水解程度更大”，是不对的，水解的强弱取决于电解质本身、温度、浓度和pH，NaCl只是加强了溶液的导电性，对水解并没有影响！呵呵，我说的已经够详细了吧？有问题再问哈！
哎哎，楼上的那位仁兄，A没有错哦！题目要的是正确答案，AB都对的，看错了吧！
是这样的，CH3COONa的量不变，仅仅只是和他搭档的东西，更确切的说是和他搭档的溶液pH变了，从NaOH，NaHCO3，NaCl，HCl，溶液的pH逐渐降低，那我们知道，pH越低，[CH3COOH]越高，[CH3COONa]越低，所以说——
A和C按NaOH，NaHCO3，NaCl，HCl排一下序就可以啦！（确切的说，楼主可以把pH看成是CH3COONa和他的搭档各自作用的结果，即忽略水解直接看就是了）BD也同理哦！
一楼所说的“A错的原因是CH3COOH在NaCl作用下水解程度更大”，是不对的，水解的强弱取决于电解质本身、温度、浓度和pH，NaCl只是加强了溶液的导电性，对水解并没有影响！呵呵，我说的已经够详细了吧？有问题再问哈！
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有点像一道高考模拟题的变种~貌似在化学竞赛的练习卷上做过~楼上讲的很详细呢
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A错的原因是CH3COOH在NACL作用下水解程度更大，PH应该最大。C错的原因是，3的氢离子数应小于4中的，D的原因与A相同
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