Question

一道化学难题！！也就是扬州中考最后一题！

叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和
气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X
气体使用的试纸是湿润________。
【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图
装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。
(3)装置A的作用是_____。设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。
计算碳酸钠含量至少需要测定______
（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因
_______。
【NaN3纯度测定】
精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN3 → 3N2
(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。
(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶
注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是
______。
(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调
节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为
1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。
小人智能有限，望各位大虾们说原因啊！！感激不尽

Answer 1

（1）2NaN3==2Na+3N2↑
（2）红色石蕊试纸
（3）除去空气中的CO2
缓缓鼓入空气
3
生成NaN3的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中的CO2，生成Na2CO3.
（4）不变
（5）倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触
（6）降低气体温度
调节两边液面相平
（7）A
（8）m（N2）=67.2ml×10的-3次方×1.25g/ml=0.084g
设NaN3的质量为x
2NaN3 ~ 3N2
130 84
x 0.084
x=0.13g
W（NaN3）=0.13/0.140×100％=92.9％

追问

可是1234 为什么这样填？

追答

....初三奋斗中。。。。今天是不可能回答了，，，等双休日再回答。。。

追问

wait for you//

Answer 2

RT