Question

现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O，问该有机物化学式

Answer 1

这个要会拆分
4.4g CO2 中含 C 1.2g O 3.2g
2.7g H2O 中含 H 0.3g O 2.4g
所以有机物含 C 1.2g H 0.3g O 2.3-1.2-0.3=0.8g
所以C H O原子比为（1.2/12）：(0.3/1）：(0.8/16）=2:6:1
即C2H6O

Answer 2

有机物中碳元素为1.2克，氢元素为0.3克，则氧元素为0.8克，
该有机物化学式为C2H6O

Answer 3

m(CO2)==4.4g →m(C)==4.4g× （12/44）==1.2g
m(H2O)=2.7g m(H)=2.7g×（2/18）=0.3g
氧元素质量：m(O)==(2.3-1.2-0.3)g==0.8g
碳、氢、氧个数比：1.2/12 ：0.3/1 ：0.8/16 ==2：6：1
化学式：C2H6O（乙醇）

Answer 4

C 4.4X12/44=1.2g=0.1mol
H 2.7X2/18=0.3g=0.3mol
O 2.3-1.2-0.3=0.8g=0.05mol
C:H:O=2:6:1
C2H6O

Answer 5

0.1molCO2 ,0.15molH2O, 所以碳氢的个数比为0.1：0.15*2=1:3, 该有机物可能是0.1mol,0.05Mol,
用排除法，可知0.1mol, 即分子量为23不可能，0.05mol, 分子量46，为乙醇符合，分子量大于46的都不符合了，C2H5OH

Answer 6

cj