Question

你好，理综老师！我有一个基本问题想问，谢谢哦！

弱酸与其正盐溶液等物质的量混合
弱酸与其正盐物质的量之比为1:1时，溶液的酸碱性与弱酸的电离程度与弱酸根离子的水解程度的相对大小有关系。也分为两种情况，①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合，其溶液呈现酸性，电离程度大于水解程度。②HCN与NaCN等物质的量混合，其溶液呈现碱性，电离程度小于水解程度。
我想问的是，1与2有什么区别，为什么1中醋酸电离程度强，2中HCN电离弱，我本来觉得弱酸和正盐混合的话，一定是弱酸电离强，还有这和两者是等浓度还是等物质的量有关吗？十分感谢！（急）

Answer 1

弱酸的电离造成溶液呈酸性，其正盐的水解使溶液显碱性
根据质子酸碱理论，弱酸的酸性越强，其正盐水解的趋势就越小，弱酸与其正盐混合溶液就会显酸性，反之显碱性。溶液的酸碱性与酸和正盐的浓度也有一定的关系，弱酸浓度越大，酸性越强，盐的浓度越大，酸性越弱。
醋酸和氢氰酸就是两个相反的例子。
每个具体的离子都要通过弱酸的电离常数Ka来计算，对于高中的程度来说有点困难。总之，记住，较强的弱酸与其正盐等浓度混合显酸性，例如醋酸，甲酸，亚硫酸等等，而氢氰酸之类的极弱酸需要计算来判断。

追问

我想继续问一下，HClO酸性强还是甲酸这一类的强？因为碰到HClO和NaClO混合呈碱性。既然这样，那么次氯酸和氢氰酸差不多酸性（极弱）吗？ 还有讨论这些条件到底是等浓度还是等物质的量啊（我问题里是等物质的量，你的回答是等浓度混合哦）！谢谢，希望能再度得到你的回答！

追答

甲酸酸性强于醋酸，也远远强于次氯酸
次氯酸和氢氰酸酸性都算极弱的
如果是等物质的量的酸（混合前不加水）和盐混合，物质的量浓度也一样

Answer 2

醋酸是弱中的强酸，水解是酸性的产生H—。而醋酸钠水解是碱性的。但是H—离子的存在抑制了，水的电离，从而使溶液呈酸性。②HCN与NaCN等物质的量混合，其溶液呈现碱性，要解释的是HCN电离程度小于水解程度。都是对算来说的，只针对其中的一种物质。就是弱酸。原因是因为CH3COONa 和NaCN 都是强的电解质。