Question

利用碳棒,锌片和200ml稀硫酸组成原电池,当碳棒上共产生3.36L气体时，,硫酸恰好被消耗掉一半

（1）产生这些气体消耗了多少克锌？
（2）有多少个电子通过了导线？
（3）原稀硫酸溶液物质的量浓度？
详细过程

Answer 1

这个原电池的总反应是： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65g 1mol 22.4L
Xg Ymol 3.36L
解得 X=9.75g； Y= 0.15mol
所以， 产生这些气体消耗了9.75克锌，原稀硫酸溶液物质的量浓度 = 0.15mol /200ml
= 0.75mol/L
每反应1mol硫酸，转移2mol e-，现在反应了0.15mol 硫酸，转移了0.3mol e-，即有0.3NA个电子通过了导线

Answer 2

求的是原稀硫酸的物质的量浓度，应该是(0.15mol * 2)/0.2L=1.5mol/L