Question

高三化学选择题。

有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 mol·L-1,c(Cl-1)=1.3 mol·L-1，某同学想分离MgCl2和AlCl3,需要加入2mol·L-1的NaOH溶液的体积为？
答案：80mL
过程能写详细点吗？

越详细越好，我笨，太简单的看不懂。。

Answer 1

可以算出MgCl2和AlCl3的物质的量分别是0.02m0L、0.03moL,用Na0H是将转化Mg(0H)2沉淀,而过量的Na0H使AL离子形成AL(0H)4溶液,从而达到分离效果因此用Na0H0.16moL,所以用2moL/L的Na0H80mL

Answer 2

本题答案不是很准确，应该是最少70ml

c(Mg2+)=0.2 mol·L-1,推出溶液中MgCl2贡献的氯离子为2*0.2=0.4 mol·L-1
那么另外1.3-0.4=0.9 mol·L-1的氯离子为AlCl3贡献，推出AlCl3浓度为0.9/3=0.3 mol·L-1
100ml混合液中镁离子与铝离子分别为0.02mol，0.03mol
要达到分离目的，要让镁离子完全沉淀0.02×2=0.04mol氢氧化钠
铝离子生成沉淀后溶解需要0.03×3+0.01=0.1mol氢氧化钠
因此总共需要氢氧化钠为0.04+0.1=0.14mol，需要加入2mol·L-1的NaOH溶液的体积为70ml

Answer 3

1)先求出n(MgCl)=n(Mg²＋)=0.2×(100／1000)=0.02mol;n(cl‐)=1.3×0.1=0.13mol；
由阴阳离子守恒所以n(Al³＋)=(0.13-0.02×2)／3=0.03mol=n(AlCl₃).
2)MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl;
0.02 0.04
AlCl₃ + 4NaOH ＝ NaAlO₂ + 3NaCl +2H₂O
0.03 0.12
由上式得n(NaOH)=0.16mol;故需要的V(NaOH)=0.16／2=0.08L=80ml。

Answer 4

MgCL2(0.02mol可对应出0.04molNaOH和Cl 1-) 2NaOH=M(OH)2! 2NaCl H2O则AlCl3n(Cl 1-)= 0.13-0.04=0.09mol, n(Al3 )=0.03mol
AlCl3(0.03mol) 3NaOH(0.09mol)=Al(OH)3! NaCl
Al(OH)3(0.03mol) NaOH(0.03mol)=NaAO2 2H2O

n(NaOH)=0.04 0.09 0.03=0.16mol
c(NaOH)=0.16/2=0.08L=80mL不过正常情况下分离两个物质都尽量让它还是原来的物质。

Answer 5

因为c(Cl-1)=1.3 mol·L-1，c(Mg2+)=0.2 mol·L-1，所以AlCl3中的c(Cl-1)=1.3-0.2*2=0.9
所以c（Al）=0.3 设加入Xml氢氧化钠则c（Al）=100*0.3/100+X 同理可求镁的浓度，然后再利用沉淀平衡常数表达式求解就行了

Answer 6

我怎么看都感觉是65ml么。。。。。。。