Question

几道化学题，求讲解

1.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（ ）。
①SO2； ②SO2、CO； ③SO2、N2 ；④CO、N2； ⑤SO2、CO、N2
A.②③⑤ B.①④⑤ C.①②⑤ D.①②③ 答案为B

2.由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物共4g，其中氧有1.8g，则另一氧化物为（ ）。
A.CaO B.Fe2O3 C.Al2O D.CuO 答案为C

3. 有下列粒子：H+、O2-、H、O、OH-、H2、O2、H2O、Na+

（1）电子数相同的粒子有___________。
（2）电解水的过程中最小粒子是______。
（3）可以用来表示质子的的粒子符号是________。（空白的填什么、为什么）

讲解讲解！！！

Answer 1

1.SO2中氧元素的质量分数为50%，CO中氧元素的质量分数大于50%，N2中 氧元素的质量分数为0%，从均值角度分析既得答案
2.混合物中氧元素的质量分数为1.8/4=45%,而MgO中氧元素的质量分数为16/40=40%,则另一氧化物中氧元素的质量分数必定大于45%，所以选C(Al2O3).
3. 有下列粒子：H+、O2-、H、O、OH-、H2、O2、H2O、Na+
（1）电子数相同的粒子有O2-、OH-、H2O、Na+。（10电子）
（2）电解水的过程中最小粒子是H+。（H+在阴极的电子）
（3）可以用来表示质子的的粒子符号是H+。（H+就是裸露的质子）

Answer 2

（1）M(SO2)=64,其中M(O)=32,为50%
M(CO)=28，其中M(O)>50%
所以混合物中有没有SO2无所谓，有他，他自身就是50%；没他就看另外的。因为“ M(CO)=28，其中M(O)>50%”所以如果不算进SO2只有CO是永远不可能混合气体M(O)=50%的，所以必须加入N2加大M(混合气体中的O)的分母。
（2）设另外一个氧化物为ZmOn，及其物质的量为y。设MgO的物质的量为x：
1式：n(O)：x+ny=1.8/16
2式：m(混合）：39x+myM(Z)+16ny=4
2式-1式乘16：:23x+myM(Z)=2.2
4个选项代入，得出结果。 M(MgO)=39
第三题太简单，我要睡觉了，明天要读书！
我老了，两年前的题型都做得这么慢了，55555555

Answer 3

1,
1对，O的相对分子质量是16
硫是32
2错，SO2已经是标准的百分之50，假如其他气体进来，会打破原来的百分含量
3错
4可以，CO的O含量大于百分之50，N2的小于百分之五十
5可以SO2刚好百分之50
CO,N2同4理
综上选B

2.氧含量为45%
MgO的氧含量低于45%
所以必须有一个大于45%的，所以是C
你貌似打错字了，应该是Al2O3

3题O2-、OH-、H2O、Na+
都是典型的10电子微粒

（2）氢离子，因为他没有电子，原子核是很小的
（3）对不起，能力有限，不懂题的意思

祝你我明天半期考试顺利