Question

铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为aFe + bNO3- + cH+ == dFe2+ + fFe3+ + gNO↑+ hN2O↑+

aFe + bNO3- + cH+ == dFe2+ + fFe3+ + gNO↑+ hN2O↑+k H2O，下列有关推断中，不正确的是
A.2d+3f=3g+h
B.c+b=2d+3f
C.HNO3的氧化性强于Fe3+
D.反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol~0.3mol e-
很不好意思，A项打印错误，应该是2d+3f=3g+4h

Answer 1

解答，A、B均错，答案为A、B。
A、由电子转移平衡可得：2d+3f=3g+4h，因此A错误；
B、由左右电荷平衡可得：c-3b=2d+3f，因此B错误；
C、D易知是正确的。
PS：楼主所给的化学反应式是否准确无误？我想应该是 aFe + bNO3- + cH+ = dFe2+ + fFe3+ +gNO↑+ hNO2↑+k H2O，而不是 hN2O。如果是我所述的化学式，则A正确，B错误。
如果楼主所述化学式准确无误的话，那么A、B均错误。
请楼主予以确认。

Answer 2

选A
(1)a=d+f 铁元素平衡
(2)b=g+2h 氮元素平衡
(3)c=2k 氢元素平衡
(4)3b=g+h+k 氧元素平衡
(5)b+c=2d+3f 电荷平衡
由（4）-（2）得g+h+k-(g+2h)=0 h=k
c+b=2k+g+2h=g+4h…………A错了
由于稀硝酸可以将铁氧化成+3价，说明C对 5.6g铁=0.1mol，反应生成+2和+3价的铁，说明每0.1mol转移的电子数介于0.2~0.3之间，D对

Answer 3

3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
8Fe+30HNO3（稀）=8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H20
两方程式合一下，自己看着办吧！

Answer 4

b