Question

高中化学，为什么选A,详细一点。谢谢

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是
① ② ③ ④
pH 10 10 4 4
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸
A．②、④两溶液相比，两者的kw相同
B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：
c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)
我要问C选项

Answer 1

A．②、④两溶液相比，两者的kw相同-----------对，只要温度相同Kw就是一个常数，相同

B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④--------错，1是氨水，4是盐酸，加水稀释，变化大的是NaOH和盐酸，因为它们是强电解质，不会再电离了，而氨水和醋酸原来没有完全电离，还能电离一部分

C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小------------错，3中加入醋酸铵，电离出的醋酸根离子会抑制醋酸的电离，而导致电离出的H+变少，pH变大

D．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：
c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)-------------错，这个式子永远不可能成立，因为违背了电荷守恒等式，即在任何一个溶液中，阳离子的正电荷与阴离子的负电荷一定总数是相等的，现在NH4^+ > Cl-，而H+ > OH-，不可能同时存在

C中，
氨水中存在电离平衡，NH3.H2O <=> NH4^+ + OH-
加入醋酸铵，CH3COONH4，完全电离，大量的NH4^+，对氨水中的电离平衡有影响，逆向动，导致产生的OH-减少，碱性减弱，pH变小
NaOH溶液中，NaOH完全电离，NaOH = Na+ + OH-
加入CH3COONH4，电离出大量NH4^+，结合OH-，形成弱电解质NH3.H2O，导致OH-减少，pH变小
醋酸溶液，存在电离平衡，CH3COOH <=> CH3COO- + H+
加入CH3COONH4，电离出大量CH3COO-，对上面的电离平衡有影响，逆向动，导致电离出的H+变少，酸性减弱，pH增大

Answer 2

KW 是可逆反应:H2O<--->H(+)+OH(-)的平衡常数,只与环境温度有关。与溶质是什么无关。所以选A。

B是变化最小。

C中①减小、②不变、③增加
D中c(H+)< c(OH－)

Answer 3

选A kw只与温度有关。常温下任何溶液的kw都相等。B项PH变化最大的是2、4
C项2PH减小 D项电荷不守恒

Answer 4

A 中性PH=7，ph=10的NaOH和ph=4的hcl两者kw相同（强碱强酸）
C 醋酸铵溶液显碱性