Question

实验室制取氧气，取MnO2和KClO3混合粉末M g，其中MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO3部

分解，MnO2的含量增加b%。有同学列出如下等式：
MXa%=(M-MO2)Xb%。对这个等式的最合理分析是

A依据质量守恒 B依据催化剂在反应前后质量守恒
C依据元素守恒 D依据原子在反应前后个数守恒

求答案以及具体解题思路，O(∩_∩)O谢谢！

Answer 1

B依据催化剂在反应前后质量守恒
MXa%是原混合物中二氧化锰的质量，二氧化锰是催化剂，在反应前后质量守恒，但不能说质量守恒定律，这是指化学变化中的反应物和生成物。

Answer 2

2KClO3 —MnO2→ 2KCl+3O2↑

M×a%【MnO2原先质量
(M-MO2)【反应后固体质量（因为减掉了氧气质量）
(M-MO2)Xb%【这就是反应后MnO2质量
等式表明：
MnO2原先质量=反应后MnO2质量
↓推得
催化剂在反应前后不发生反应，质量不变

整个计算过程都是围绕整个反应体系的变化
等式遵守 质量守恒

答案是A依据质量守恒

学习进步~若觉得满意~请记得采纳~~∩_∩

Answer 3

A