Question

一道化学题目

在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜，用10.0g含有杂质的氧化铜与氢气反应(杂质不与氢气发生反应），若参加反应的氢气是2.0g请分别计算：生成铜的质量和氧化铜的纯度各是多少？

这道题目是我们这次适应性中考的最后一道化学题，但是这道题目好像有点问题，我问我们老师 了，她也说有问题，但是我觉得没问题我也做出来了，但是不知道对不对

我是这样做的：设没有反应的氢气质量为x，因为杂质不与氧化铜发生反应，所以杂质的质量也为x，设生成铜的质量为y
CUO+H2==CU+H20
80 2 64
10-x 2-x y
则： （2-x）:（10-x）=2:80解得x=1.8所以反应完的氢气质量为2-1.8=0.2g
所以y:0.2=64:2解得y=6.4g，所以氧化铜的纯度为（10-1.8）:10=82%
但是我不知道这样做得对不对，请教哈高手
而我们同学是觉得这道题出错 了所以把2.0g改为0.2g然后用那种简单的方法去做，但是我们考试时也没有想到题目会出错，而且这道题目是最后一道，也没人发现我想问问到底哪种对？？？？？？

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Answer 1

你能把这么长的题目和过程都打出来，说明你很用功啊
是题目出错了，你同学一改就正确了，
CUO+H2==CU+H20
80 2 64
x 0.2 y
解得：x=8 y=6.4
所以纯度80%

追问

哎、就是没想到适应性卷子都会错、伤脑筋啊、那这样 的话老师怎么改这卷子呢，我们老师又没给我们说这卷子出错了，我这样做的哪个地方又错了呢、这题目会不会被扣分啊

追答

你设的不对：
设没有反应的氢气质量为x，因为杂质不与氧化铜发生反应，所以杂质的质量也为x，设生成铜的质量为y
1.若参加反应的氢气是2.0g，指的就是氢气全部反应了
2.按按你设的，即使氢气没反应，你也不能认为没反应的氢气的量等于杂质的量。

Answer 2

你错了！不能像你那么做！杂质的质量不能设x.题目还是有问题。氢气改为0.2并彻底反应。

Answer 3

“参加反应的氢气是2.0g”，则被还原的CuO的质量就是80g了，远超过了题目的10g，所以说题目出错了。

是人都会出错的。