Question

哪位化学好的帮我看一下！！！！！

王非同学在一次登山时发现一块石灰石，回家后对其进行探究后发现，样品碳酸钙的质量分数只有百分之80，请问如果用25克石灰石样品和188.8克稀盐酸反应，生成二氧化碳气体多少克？（假设杂志不参加反应）反映后所得溶液的质量分数是多少？
要过程!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

稀盐酸过量？正好？不足？如果石灰石和稀盐酸恰好完全反应的解答如下：
设 生成的二氧化碳有xg，CaCl2yg。
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
25g*80% yg xg

100/20=44/x=111/y
所以x=8.8g，y=22.2g。
所得溶液CaCl2浓度为22.2/(25*80%+188.8-8.8)*100%=11.1%
如果稀盐酸不是恰好完全反应需要知道稀盐酸的浓度！

Answer 2

假设石灰石全部反应。盐酸过量。
25*80%=20克碳酸钙。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2
100 73 111 18 44
20 22.2 8.8
第一问：8.8克
第二问：只能假设盐酸过量之数不算，只是计算氯化钙之质量分数：
22.2/(188.8+20(*杂质不在溶液中*）- 8.8（放出二氧化碳之数））=11.1%

Answer 3

由：碳酸钙的质量分数只有百分之80得
25g的石灰石样品中CaCO3的质量为25*80%=20g
根据反应方程式
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 44
20 x
得100/20=44/x，解得x=8.8
所以生成的CO2的质量为8.8g

题目所说的：“溶液的质量分数 ” 有点模糊。根据：溶液质量分数=m溶质/m溶液
无法判断题目中的溶质是指什么（HCl还是CaCl）

Answer 4

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 111 44
20g y X
X=8.8g
y=27.75g
27.75g*（188.8g+25g-8.8g）=13.54%
题目中应该说明恰好完全反应

Answer 5

设 生成的二氧化碳有X

CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

10gx75% xg

100 44

------------ = ------------

10gx75% xg

100xg = 10gx75%x44

x = 3.3g

追问

拜托你不要去网上拉答案，我的题目不一样的好吧。

追答

设 生成的二氧化碳有X

CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑

100*0.8 2*36.5 44

25 188.8 xg

100 44

------------ = ------------

25gx80% xg

x=0.88g