Question

一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物,一道初三化学题

一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系 列化工原料和燃料的化学，

(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生

反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为 得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。

(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。

I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据(1)中所写的化学方程式．合成气中CO和H2的质量比为------- 。

足量氧化铜．实验装置如下图所示：

【设计买验步骤]

①连接好装置并检查气密性。

②装入药品，通人一段时间合成气。

③分别称量装置D、E的质量。

④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。

⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。

⑥再次分别称量装置D、E的质量。

[完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤

(填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。

[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：

①装置C中出现 色物质。

②称量数据如右表所示。

[现象分析和数据处理]

①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。 ．

②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。

装置D的质量 反应前292.4g 反应后296.0g装置E的质量 反应前198.2g 反应后201.5g

③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响?

(选填“是”或“否”，并说明理由)。

我搞不懂最后两个问题：答案是②如果只有CO和H。还原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为1：3。生成物中碳元素与氢元素的质量比为2；1

如果只有CH4还原足量CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为3:1

现测得CO2的质量：201．5g--198．2g=3．3g H20的质量：896．0g一292．4g=3．6g

生成物中碳元索与氢元索的质量比：(3·3g×)：(3．6g×)=9：4

9；4介于2：1和3：1之间

由此可推测出，除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有来反应的CH4，且

CH4也还原了CuO。(合理过程均给分)

③否。因为带走水蒸气会使测得的CO2质量偏低·而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2 ：1，所以对推测结果无影响。(合理叙述均给分）

谁能给我仔细讲一讲，尤其是那句生成物中碳元素与氢元索的质量比为3:1
题目很长，麻烦各位了
我要问的题目没有那么长，各位请耐心看一看

Answer 1

你搞不懂的最后两个问题的回答
回答②问题：
生成物中碳与氢的质量比为3:1的来源：由方程式CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O生成一个CO2含碳质量为12，生成2个水含氢质量为4，所以碳氢质量比为3：1 这是只有CH4还原CuO的情况。,请记住之一！
若合成气没有CH4只有CO和H2，再算生成物中碳与氢的质量比：如果只有CO和H2，还原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为1：3 CO+CuO=Cu+CO2；3H2+3CuO=3Cu+3H2O;生成物中CO2分子个数为1,、H2O分子个数为3， 碳元素与氢元素的质量比为12；6=2：1 请记住之二！
根据实验数据，实际结果计算出，碳元素与氢元素的质量比为9：4，实际值在两个假设之间， 所以，实验的合成气既不是纯CH4，又不是只有CO和H2， 乙推测正确。除了CO和H2以外，制得的合成气中还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。

回答③ ：
原问题“③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响?”
原答案“否。因为带走水蒸气会使测得的CO2质量偏低·而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2 ：1，所以对推测结果无影响。”
我的解释是：如果第⑤步停止加热后继续通入合成气，合成气通过D瓶装的氢氧化钠水溶液时必然带走水蒸气，水蒸气也必然带走CO2 ,但由计算知，实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比为9：4，
而合成气没有CH4时生成物中碳、氢元素的质量比为2：1（看作8：4）其含义是：实际的合成气中一定有CH4了，水蒸气带走的那点CO2考虑不考虑，都不影响乙的推测结果。

Answer 2

这个过程很简单，但表示出来的话有点长，耐心点，看一下
若只有H2和CO,即：CH4+H2O=CO+3H2，合成气中CO与H2的分子个数比为1：3；
H2+CUO=CU+H2O;CO+CUO=CU+CO2,因为H2 和CO的生成的物质的量之比为3:1，那么你把前面的那个式子统一配3，即3H2+3CUO=3CU+3H2O，生成物中碳元素与氢元素的质量比为12:(3*2)=12:6=2:1明白吗？注意是质量比！
若只有CH4,则CH4+4CUO=CO2+2H2O+4CU生成物中碳元素与氢元索的质量比为12:(2*2)=12:4=3:1,注意是原子的质量比！
现测得CO2的质量：201．5g--198．2g=3．3g H20的质量：896．0g一292．4g=3．6g

即生成的H2O中的H的质量是3.6*（2/18)=0.4;CO2中的C的质量是3.3*（12/44）=0.9;生成物中碳元索与氢元索的质量比：9：4

9:4介于2：1和3：1之间

由此可推测出，除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有来反应的CH4，且

CH4也还原了CuO。
不知道我讲得清楚不？希望你能看明白！

Answer 3

还是南京市2010年的中考卷的27题
看文字是很难看懂的，最好去问下老师，因为听老师讲都不一定能马上理解。

Answer 4

2、若只是CO和H2，他俩的来源是：CH4+H2O=CO+3H2，用来还原CuO的CO和H2全都来自于该反应，反应后分别变成了CO2和H2O，根据守恒可知，碳原子和氢原子的个数比极为方程式中的个数比：1:6，质量比2:1
若只有CH4还原CuO，方程式其实你都不用想（CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O）,直接用守恒‘碳原子和氢原子全都来自于CH4，其中碳氢个数比为1:4，质量比3:1
实际情况为现测得CO2的质量：201．5g--198．2g=3．3g H20的质量：896．0g一292．4g=3．6g，生成物中碳元索与氢元索的质量比：(3·3g×(12/44))：(3．6g×(2/18))=9：4

看不到图，无法帮你解释3

Answer 5

太长了，看不下去了