某二价金属氧化物（MO）5g与45g稀硫酸完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%，
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设M的相对分子质量为R
MO + H2SO4===MSO4+H2O
R+16 98 R+96
5g Y (5+45)*30%
（1）
得：R+16 R+96
—— = ——
5g 15g
15R+240=5R+480
R=24
（2）设H2SO4的质量为Y
得： 98 24+16
— = ————
Y 5g
Y=12.25g
H2SO4%=12.25g÷45g×100%=27.2%
MO + H2SO4===MSO4+H2O
R+16 98 R+96
5g Y (5+45)*30%
（1）
得：R+16 R+96
—— = ——
5g 15g
15R+240=5R+480
R=24
（2）设H2SO4的质量为Y
得： 98 24+16
— = ————
Y 5g
Y=12.25g
H2SO4%=12.25g÷45g×100%=27.2%
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中科雷鸣
2024-11-08 广告
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设该金属的相对原子质量为x，硫酸的质量为y，则
MO+H2SO4=MSO4+H2O
x+16 98 x+96
5 y (5+45)*30%=15
∴(x+16)/5=(x+96)/15
解得x=24，即该金属的相对原子质量为24。
∴(24+16)/5=98/y
y=12.25g
稀硫酸中溶质的质量分数=12.25/45=27.22%
MO+H2SO4=MSO4+H2O
x+16 98 x+96
5 y (5+45)*30%=15
∴(x+16)/5=(x+96)/15
解得x=24，即该金属的相对原子质量为24。
∴(24+16)/5=98/y
y=12.25g
稀硫酸中溶质的质量分数=12.25/45=27.22%
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设M的相对分子质量为X.则[5/(X+16)]*(X+96)/60=30%可解出X，再跟据N(MSO4)=N(H2SO4)求出硫酸的质量
追问
看不懂，能否写详细点啊！谢谢了！
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