可逆反应A+3B=2C ΔH＜0 有甲乙两个容积相同且不变的密闭容器
A甲中A的转化率为75%BQ1+Q2=QC达到平衡后，在向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动D乙中的热化学反应方程式为2C...
A甲中A的转化率为75%
BQ1+Q2=Q
C达到平衡后，在向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，平衡向生成C的方向移动
D乙中的热化学反应方程式为2C(g)=A(g)+3B(g) ΔH=Q2kj∕ mol
答案是D,其他我都明白，说说C的原因
不正确的是D,我想知道C是怎么一回事 展开
BQ1+Q2=Q
C达到平衡后，在向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，平衡向生成C的方向移动
D乙中的热化学反应方程式为2C(g)=A(g)+3B(g) ΔH=Q2kj∕ mol
答案是D,其他我都明白，说说C的原因
不正确的是D,我想知道C是怎么一回事 展开
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题目没写全，但是可以看出，A、B、C都是气体，且原先加入的A、B的量符合1：3，且平衡后容器中的A、B、C分别是0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，
所以，C是正确的
即平衡后，再加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，其中A与B也是1：3，所以不妨将它们放在和原容器相同压强的另一个容器中，先建立等效平衡，合并后依旧是等效平衡，再加压到和原容器体积相同，这个过程中因为正向气体体积减小，所以平衡正向移动
所以，C是正确的
即平衡后，再加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，其中A与B也是1：3，所以不妨将它们放在和原容器相同压强的另一个容器中，先建立等效平衡，合并后依旧是等效平衡，再加压到和原容器体积相同，这个过程中因为正向气体体积减小，所以平衡正向移动
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哈美顿（上海）实验器材有限公司
2024-11-20 广告
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