Question

化学高手进

等质量的锌分别与物质的量浓度相等的盐酸 醋酸 硫酸反应，锌完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为？（2）若三种酸的氢离子浓度相等，消耗的体积大小又如何？（这两个题有什么区别，怎么做 详解一下

Answer 1

醋酸> 盐酸 >硫酸
醋酸< 硫酸=盐酸
第一题：该化学反应的本质是Zn与H+离子反应。物质的量浓度相等的盐酸 醋酸 硫酸时，H+离子的浓度在三中酸中分别为醋酸< 盐酸 <硫酸因为盐酸1mol含1mol H+离子醋酸字数太少了

Answer 2

设三种酸依次排列为123，第一问1=2>3，第二问1=3>2，第一问中，由于物质的量浓度相同，所以醋酸和盐酸所能被中和的氢离子相同，尽管醋酸是弱酸，但是在反应中氢离子不断消耗，电离平衡不断向正方向进行，最终把醋酸里所有的氢消耗完，所以和盐酸一样，硫酸氢离子浓度为盐酸两倍，故所需体积最少。
第二问，由于所需氢离子都一样，且氢离子浓度一样，所以盐酸和硫酸消耗体积一样。而醋酸电离出的氢离子已经和其它一样，但是还有醋酸存在，反应中醋酸中的氢也可以被拿来消耗（理由已在上说明），故同体积醋酸所能反应的锌更多。