Question

化学高手进

等质量的锌分别与物质的量浓度相等的盐酸 醋酸 硫酸反应，锌完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为？（2）若三种酸的氢离子浓度相等，消耗的体积大小又如何？（这两个题有什么区别，怎么做 详解一下

Answer 1

在等物质的量浓度情况下硫酸所产生的氢离子是盐酸和醋酸的两倍，体积关系为盐酸=醋酸>硫酸
等氢离子浓度时，由于醋酸是弱酸，能产生的氢离子的数量比盐酸和硫酸要多，消耗的量就偏少，体积关系盐酸=硫酸>醋酸。

Answer 2

这两道题浓度只是个假象，本质在于化学反应，Zn与H+反应。
（1）HCl、H2SO4和CH3COOH，等物质的量，H2SO4含氢多，消耗体积少，V(HCl)=V(CH3COOH)＞V(H2SO4)
（2）氢的物质量相等，V(HCl)=V(CH3COOH)＝V(H2SO4)

Answer 3

首先 应该是不会和硝酸反应的 其次消耗的盐酸多 硫酸少
2题 肯定是硫酸大

Answer 4

硫酸>盐酸>醋酸 浓度相等的硫酸和盐酸，硫酸中的氢离子浓度是盐酸的二倍，而醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度很小

别忘了把我的回答采纳

Answer 5

物质量浓度相等的酸，消耗的体积：硫酸体积最少，因为它含有2mol的可反应氢离子。盐酸醋酸体积相等，都含1mol可反应氢离子。
若三种酸的氢离子浓度相等，消耗体积硫酸最少（因H多），醋酸最多，因醋酸不完全电离