Question

已知相同温度和压强下，气体的体积比等于气体的分子个数比。在20℃，101kPa条件下，将12L氧气 与8L一氧化

若剩余气体的体积为12L，则原混合气体中一氧化碳的体积为（ ）

若剩余气体的体积为VL，则原混合气体中一氧化碳和氢气的体积比为（ ）

若剩余气体的体积为VL，V的取值范围是（ ）
条件不完整 下面这个才完整:已知相同温度和压强下，气体的体积比等于气体的分子个数比。在20℃，101kPa条件下，将12L氧气 与8L一氧化碳与氢气的混合气相混合，使其完全燃烧后恢复到原来的压强和温度

Answer 1

2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O
由此可见，不论CO与H2的体积比是多少，混合气体反应消耗氧气的量是一定的，是4L，还有8L氧气过量。
第一问：剩余气体的体积为12L，其中8L是氧气，还有4L是二氧化碳，因为在20℃，101kPa条件下，水是液态。所以一氧化碳的体积为4L。
第二问：剩余气体的体积为VL，其中8L还是氧气，那么二氧化碳为（V-8）L，则混合气体中，一氧化碳体积为（V-8）L，氢气为（16-V）L。
第三问：要用到极限算法，假设混合气体全为一氧化碳，则反应生成8L二氧化碳，V=8+8=16；假设混合气体全为氢气，则反应生成水，V=8。V的取值范围是8<V<16

追问

我不太懂为什么消耗氧气的量会一定是4L呢

追答

2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O
看一下这两个方程式，两分子CO消耗一分子O2，两分子H2同样消耗一分子O2，所以不管混合气体组成怎么变，它消耗的氧气都是4L

Answer 2

（1）因为反应中的二氧化碳和一氧化碳的分子数是相同的，根据提示VCO2=VCO，所以要算出二氧化碳生成的体积，2个一氧化碳分子消耗是一个氧分子，2个氢气分子消耗是一个氧气分子，又知VCO=VH2，所以二体积的混合气体消耗一体积的氧气，混合气体8L，那么消耗氧气4L，所以剩余气体中有8L氧气（12L-4L），那么V二氧化碳=V一氧化碳=V剩余气体-V氧气=4L
☞由第一题可得VCO=VCO2=V混合气体-V氧气=V-8L
VH2=V混合气体-VCO=16L-V
☞要使混合气体体积最多，生成物必须全部是气体，那么一氧化碳的体积是8L，∴二氧化碳的体积=8L，V剩余=8L+8L=16升（最大）
同理，最小的话生成物都是水，VH2=VH2O=8L，那么，剩余的气体只有O2，V=8L

Answer 3

假设消耗CO体积数为a
O2+2CO——2CO2
12 8
a/2 a a
整个体系就是减少a/2，得，体系减少的体积数等于消耗CO的体积数的一半

题目不完整，只能写这么多

追问

题目完整啊 下面有补充

追答

一氧化碳和氢气与氧气燃烧都是2：1，所以它们都能完全燃烧。最终剩余的是二氧化碳和8L氧气1.故二氧化碳为4L，也就是燃烧前一氧化碳体积为4L。
2.二氧化碳体积为V-8，一氧化碳就是V-8，氢气就是16-V。体积比为(V-8)/(16-V)
3.范围8~16，可以包括8、16