Question

初中化学计算题

某化学活动小组同学帮助老师整理实验室药品时发现一瓶长期放置的氢氧化钠固体，老师说该物质是否变质？活动小组同学取13.3克样品溶解在m克水中配制成溶液再滴加14.6%的稀盐酸，并测量反应后烧杯中物质的质量，数据如图所示，请回答：
①求变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数？
②请你帮助老师除氢氧化钠固体中的杂质；写出操作过程和所用试剂：______________________

Answer 1

刚刚开始的一段折线，是由于HCl与未变质的NaOH反应形成的。
然后，杂质Na2CO3与HCl反应得到CO2，这是90～112.8的折线
最后，盐酸过量，没有化学反应。

物质的质量由90 g增加到112.8 g是由于：加入了盐酸，放出了CO2
设加入盐酸的质量是x，放出CO2的质量是y，杂质Na2CO3的质量是z
Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + CO2 + H2O
106 73 44
z 0.146 x y
关系式：y=11x/125
因为物质增加 112.8 g - 90 g=22.8 g
所以x - y =22.8 g
解得x = 25 g
进一步解得z = 5.3 g
NaOH% = (13.3-5.3)/13.3 ×100%=60.2%

除杂方法：向混合物中加入适量氢氧化钡至刚好不产生沉淀，加热蒸发所得溶液，即为纯净的氢氧化钠

90 g是烧杯中物质的质量，不是盐酸的质量。楼上解答错误

Answer 2

加入90克盐酸时，氢氧化钠被中和完
NaOH----HCl
40---------36.5
X------------90*14.6%
X=14.4g
题有问题？

加入适量的氢氧化钡

Answer 3

加入90克盐酸时，氢氧化钠被中和完
NaOH----HCl
40---------36.5
X------------90*14.6%
X=14.4g