Question

燃烧0.1mol两种气态烃的混合物,生成3.58LCO2(标准状况)和3.6gH2O,则混合气体中有

A.一定有甲烷 B.一定有乙烷 C.一定无甲烷 .D,一定有丙烷 为啥么要选A啊,说清楚点

Answer 1

3.58LCO2等价于0.16mol碳原子，3.6gH2O等价于0.4mol氢原子，故生成的产物中碳原子：氢原子=2:5，生成产物的碳原子：氢原子一定在两种气态烃的范围之内。而在甲烷中碳原子：氢原子=1:4，乙烷中碳原子：氢原子=1:3，丙烷中碳原子：氢原子=3:8，故一定有甲烷。

追问

3.58LCO2为什么等价于0.16mol碳原子.........3.6gH2O为什么等价于0.4mol氢原子.......怎么来的呀

追答

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以CO2的物质的量为3.58/22.4=0.16mol，C的物质的量为0.16mol；H2O的摩尔质量为18g/mol，所以H2O的物质的量为3.6/18=0.2mol，H的物质的量为0.2*2=0.4mol。

Answer 2

碳原子与氢原子数比为1:2.5,这个比小于上值的只有甲烷和乙烷，而且每摩尔气体含有碳原子1.6摩尔，这样看一定有甲烷。
希望您满意！

Answer 3

一定有甲烷