一道高二有机化学题
某有机物4.6g完全燃烧生成二氧化碳2.24L和1.8g水，其蒸气密度是2.054g/L（均为标况）。求有机物分子式...
某有机物4.6g完全燃烧生成二氧化碳2.24L和1.8g水，其蒸气密度是2.054g/L（均为标况）。求有机物分子式
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根据蒸汽密度2.054g/L ， 求出 气体的分子量 ，M=2.054g/L * 22.4mol/L ,=46g/mol ,
有机物4.6g ,因此他的 物质的量 n=0.1mol ,二氧化碳2.24L和1.8g水化成物质的量分别是 0.1mol二氧化碳和0.1mol水， 因此该物质 1mol 中有一个c和2个H ,
其余为氧原子，46-12-2=32，因此有两个氧原子，CH2O2, 是甲酸
有机物4.6g ,因此他的 物质的量 n=0.1mol ,二氧化碳2.24L和1.8g水化成物质的量分别是 0.1mol二氧化碳和0.1mol水， 因此该物质 1mol 中有一个c和2个H ,
其余为氧原子，46-12-2=32，因此有两个氧原子，CH2O2, 是甲酸
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