Question

某校化学实验课上,同学们用化学方法研究一种钢样品中铁的含量。

将11.4克钢样和20.0克稀盐酸【足量】放入质量为120.0克的烧杯中。在化学反应
过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，称量结果记录如下表：
反应时间 To T1 T2 T3
烧杯和药品质量|g 151.4 151.3 151.0 151.0
【1】反应中产生氢气的质量-------------
【2】钢的类型分为：
低碳钢 中碳钢 高碳钢
含碳量0.03％~0.3％ 含碳量0.3％~0.6％ 含碳量0.6％~2％
假设残留在烧杯中的黑色固体全部都是碳单质，试通过计算判断这种钢属于哪种类型的钢？
【3】某钢厂用1000吨含氧化铁80％的赤铁矿石，最终可以制得这种钢材的质量是多少？

Answer 1

Fe+2Hcl=Fecl2+H2
56 2
x 1. 20+11.4+120-151.0=0.4
解之得：x=11.2
11.4-11.2=0.2
2. 0.2/11.4=1.754%（没乘百分之百，呵呵）属于高碳钢
3. 没法写过程了，直接写答案了，570吨

Answer 2

产生氢气0.4克，含碳量1.754％，属于高碳钢，1000吨铁矿石可制得570吨这种钢材