Question

初中中考化学实验题，一个小疑问

圈1为什么答案是 NA2CO3+2HCL和 CACO3+2HCL 为什么不是NA2CO3+CACL2 有追加！

Answer 1

因为NA2CO3+CACL2会生成caco3，而碳酸钙又会与盐酸反应生成cacl2所以看作cacl2先不反应

而且ab段得ph值逐渐呈中性，即呈酸性的hcl被消耗，而cacl2则是呈中性的，所以ab段消耗的是hcl

Answer 2

反应到气泡不明显但测得溶液pH=2，说明盐酸浓度降低，但并没有完全消耗完。
AB段pH明显升高到7，说明这段是消耗盐酸的反应，也就是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O为主，也有少量CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O。
BC段pH无明显变化，说明这段是消耗溶液中生成的CaCl2的。CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。
CD段pH升高是因为Na2CO3溶于水显碱性。原因是Na2CO3发生水解。这是高中知识，初中只需要知道Na2CO3溶液显碱性就行

Answer 3

可能的原因是溶液中的CaCl2与Na2CO2反应生成了CaCO2沉淀，否则讲不通。

Answer 4

复分解反应先生成气体 后再向沉淀靠近
像现在初三的课程只要老师说什么 就按怎么写不用问为什么 这就是实验结果 应试教育不对的答案怎么写出注明 就怎么评分

追问

其实是老师让我问的

Answer 5

你给的答案有沉淀物生成。