Question

一道初中化学实验题（关于红磷燃烧）

请按下图给出的条件进行实验，你能观察到什么现象，为什么？（至少三种现象及原因）（提示：某些非金属氧化物能和水反应生成酸如，CO2+H2O══H2CO3）

Answer 1

点燃
1：燃烧生成大量白烟： 4P + 5O2 === 2P2O5
2：水从B杯沿导管流入A瓶 ：瓶内气体压强小于空气气压
3：A瓶水约占整瓶的1/5体积 :氧气约占空气总体积的1/5
4：A瓶白色固体消失，A瓶内水变为红色 P2O5+3H2O==2H3PO4

Answer 2

1.红磷燃烧：黄白色火焰，放热，冒白烟
2.红磷燃烧后，冷却到室温，集气瓶内会流进水，最后约占五分之一。原因：磷燃烧时消耗氧气，空气中氧气占20%. 4P+5O2=2P2O5
3.有白色粉末生成，该粉末是五氧化二磷 （ 它是白色单斜晶体或粉末） 4P+5O2=2P2O5
4.水溶液变红，因为五氧化二磷与水生成磷酸，磷酸酸性，使紫色石蕊变红。 2O5+3H2O=2H3PO4

Answer 3

红磷在氧气中燃烧耀眼的白光、放热
烧杯中的石蕊试液倒吸入集气瓶、
试液变红、红磷与空气中的氧气反应，生成五氧化二磷、【P2O5】
再与试液中的水蒸气反应，生成了磷酸。又因为石蕊遇酸变红，所以最终试液由紫色变为红色。
、好像是这样

Answer 4

A瓶内剧烈燃烧，产生大量白烟，B烧杯内溶液变红。
原因：红磷燃烧生成五氧化二磷白烟，顺导管进入B中，五氧化二磷与水反应生成磷酸，磷酸与紫色石蕊变红。

Answer 5

耀眼的白光；冒大量的烟；集气瓶内会流进水，最后是五分之一左右。
P2O5+2H20(冷)==4HPO3（偏磷酸）但会转换成磷酸。
酸性物质使紫色石蕊变红。