Question

初中化学题求解

发射通讯卫星的火箭用联氨N2H4做燃料，用四氧化二氮作助燃。请计算9.6kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量

Answer 1

设需要N2O4的质量xg
2N2H4+N2O4=3N2+8H2O
64 92
9.6 x
64/9.6=92/X X=13.8g
需要助燃物N2O4的质量13.8g。

Answer 2

N2H4+N2O4=3N2+4H2O
32 92
9.6 27.6
根据比例算出27.6Kg

Answer 3

火箭燃料消耗后，主要生成产物 N2和H2O(氮气和水）.先写出反应的方程式：
2 N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4 H2O
32 92
9.6 X
所以：N2O4的质量= 9.6kg × 92 / 32 = 27.6 kg

Answer 4

化学方程式和相关数据：
2 N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4 H2O
2*32 92
9.6 x
64/9.6=92/X
X=13.8kg