Question

酸性的大小的判定方法

就是有氧无氧有机无机，同种元素和不同种元素来看嘛~~不要说得那么复杂嘛~~~

Answer 1

无机酸强度变化规律

1.影响无机酸强度的直接因素

在基础化学中所接触的无机酸大致有两种：一种是中心原子与质子直接相连的氢化物（X-H）；另一种是中心原子与氧原子直接相连的含氧酸。这两种酸强度的大小意味着释放质子（）的难易程度。
影响酸强度大小的因素很多，但是，归根结底，反应在与质子直接相连的原子对它的束缚力的强弱。这种束缚力的强弱又与该原子的电子密度大小有着直接的关系。
电子密度是国外无机化学教科书中经常引用的概念，目前只有定性的含义，它的大小与原子所带负电荷数、原子半径（或者体积有关）。因此，可以说与质子直接相连的原子的电子密度，是决定无机酸强度的直接因素。这个原子的电子密度越低，它对质子的引力越弱，因而酸性就越高，反之亦然。

2.氢化物酸性强度的规律
无论同一周期还是同一主族，氢化物的酸性都是随着原子序数增加而增强的。这一规律可以从物质的结构观点来解释。
在同一周期的氢化物中（如在中），随着原子序数增大，原子所带负电荷减小，其电子密度减小；但是，原子半径也在减小，其电子密度反而增大。我们说，在这两种相互矛盾的因素中，负电荷数的影响占据主导地位，其电子密度是减小的。因而，在同一周期中，随着原子序数增大，氢化物酸性逐渐增强。
在同一主族的氢化物中（如在中），随着原子序数增大，原子所带负电荷数一样，而原子半径是逐渐增大的，其电子密度是逐渐减小的，因而，其氢化物的酸性是逐渐增强的。

3.含氧酸酸性强度的规律
含氧酸的强度是由中心原子的电负性、原子半径及氧化数等因素决定的。这些因素对于酸性强度的影响，是通过他们对X-O-H键中氧原子的电子密度的影响来实现的。
当中心原子的电负性较大、半径较小、氧化数较高时，则争夺与之相连的氧原子上的电子能力增强，有效降低氧原子的电子密度，使O-H键变弱，容易释放出质子，而表现出较强的酸性。
在同一周期、同种类型的含氧酸中（如在中），随着原子序数增加，中心原子电负性增加，电子偏向氧原子的程度逐渐减弱；原子半径减小，进一步的导致电子偏向氧原子的程度逐渐减弱；同时，原子氧化数升高，增加对质子的排斥力。以上三种因素共同导致同周期、同种类型的含氧酸的酸性随着原子序数增加而增强。
在同一主族、同一类型的含氧酸中（如在中），随着原子序数增加，原子氧化数和半径是不变的，只有电负性减小，电子偏向氧原子的程度增强，导致含氧酸的酸性是减弱的。
同一元素不同氧化数的含氧酸中，随着中心原子氧化数增加，与之相连的氧原子也在增加，进一步提高中心原子的正电荷，反过来，对氧原子外层电子吸引力增强，每个氧原子电子密度相应降低，因而酸性就越强。
由于无机酸的强度是一个很复杂的问题，以上只是简化的方法解决复杂问题的尝试，从物质的组成与结构出发，定性说明酸性强弱的问题。

参考书籍：
《无机化学》第三版下册武汉大学、吉林大学等校编
曹锡章宋天佑王杏乔修订
高等教育出版社

Answer 2

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Answer 3

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