Question

配制NaOH标准溶液时,为什么需要先配制成饱和溶液，静置数日后，取上清液稀释成所需浓度？

Answer 1

因为氢氧化钠极易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，不能够准确称量其质量，所以只能够用间接的方法，配制得浓度相近的溶液后，再用邻苯二甲酸氢钾溶液标定，这与浓盐酸有些相似。
氧化钠的配制与标定
1,配制
称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀.
2,标定
称取0.6g于105~110℃烘至恒重的基准的邻苯二甲酸氢钾,准确至0.0001g,溶于50ml的无二氧化碳水中,加2滴酚酞指示剂(10g/L),用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,同时作空白试验.
3,计算
氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算
c(NaOH)=m/(V1-V2)* 0.2042
式中 c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液之物质的量的浓度,mol/l;
V1——滴定用邻苯二甲酸氢钾之用量,ml;
V0——空白试验氢氧化钠溶液之用量,ml;
m——邻苯二甲氢钾之质量,g;
0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准液[c(NaOH)=1.000mol/l]相当的以克表示的邻苯二甲氢钾之用量.

由于NaOH容易潮解，所以没有办法准确称量（分析天平），所以要用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定！！邻苯二甲酸氢钾的分子量是204.22，这个必须精确。酚酞作指示剂，可以滴定出你粗略配置的NaOH的物质的量浓度。这里隐藏的原理就是：NaOH易潮解，而KHP（黄色晶体）不潮解、很稳定。

Answer 2

NaOH有很强的吸水性并且会吸收空气中的CO2，所以你用的NaOH标准溶液中常含有Na2CO3。克服的方法是将NaOH配成饱和溶液，因为Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，而此时上清液中就是很纯的NaOH，再稀释成所需浓度。配制用蒸馏水应先加热煮沸，除去CO2，放冷后使用。