Question

若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g

若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g,其中碳元素与氧元素的质量比为2:5,则参加反应的乙醇的质量为___________g,产物中H2O的质量为__________g.
能不能顺便把过程和思路写一下 ？

Answer 1

用化学变化中元素质量守恒来解决问题.燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g,其中碳元素与氧元素的质量比为2:5,则碳元素的质量为25.2g*(2/7)=7.2g,这些碳元素全部来自于乙醇，因此乙醇的质量为7.2g/(24/46)=13.8g.乙醇燃烧生成水,氢元素全部转化到水中,利用乙醇中氢元素质量求出生成水的质量即可.总而言之,解题是利用了化学变化遵守的质量守恒定律.

Answer 2

总质量25.2g ，C：O=2：5。那么有C 25.2×2/（2+5）=7.2g 乙醇中的C所占质量分数为：（12+12）/（3+12+12+2+16+1）=0.523 乙醇质量为7.2/0.523=13.8g 乙醇中的H全部转化为水，得水13.8×5/46×18=27g

Answer 3

一楼的答案非常正确！不过有点小失误，就是最后计算水的质量的时候是13.8*6/46*18