Question

如何写原电池电极反应式。

求哪位高手帮我讲解下。 电极反应式如何写。。 比如我有一题。 用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制的650℃下工作的燃料电池。。 写出 负极反应式。。 正极反应式。 及 电池总反应式。 请讲详细些。 讲得好有加分。 不要复制来的。 ·

Answer 1

有三种种常见的题型：
1。给出两个电极，一种电解液，象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写，一般规律是，负极本身失去电子溶解，正极是液中的阳离子得到电子生成单质。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）
2。燃料电池：规律是，可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：
（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2h2-4e-=4h
正极：o2
4e-
4h
==2h2o(本来是生成oh-的，可这是酸性溶液，生成的oh-要与溶液中的h
反应)
（2）如用koh溶液做电解液：负极：2h2-4e-
4oh-
==2h2o（同上，生成的h
不能在碱性溶液中存在，要与oh-反应）
正极：o2
4e-
2h2o
==
4oh-
3。干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高，反之，化合价降低为正极）
pbo2
pb
2h2so4=2pbso4
2h2o
很容易看出负极为pb,先根据规律，负极本身失电子：pb-2e-==pb2
而所给的总式中生成物并没有pb2
存在，而是pbso4，因此知，生成的pb2
还与溶液中的so4
2-结合，就容易得出结果，pb-2e-
so42-=pbso4。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵！

Answer 2

（一）原则：
负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）
正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）
总反应式（电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式
对于可逆电池，一定要看清楚“充电、放电”的方向。放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。
（二）具体分类判断1.第一类原电池：
①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；
②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；
③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。
方法：先找出两极相对活泼性，相对活泼的金属作负极，负极失去电子发生氧化反应，形成阳离子进入溶液；
较不活泼的金属作正极，溶液中原有的阳离子按氧化性强弱顺序在正极上得到电子还原反应，析出金属或氢气，正极材料不参与反应。
如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg。
但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al（Mg与NaOH溶液不反应，Al是两性金属，可以与NaOH溶液反应）。
再分析进入溶液的微粒能否在电解质环境中存在 （得失电子不能同时在同极上发生），不能存在时应考虑其与电解质之间的后续反应。
如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池
解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O
∴负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O
正极：6H2O + 6e- =3 H2↑ + 6OH-
注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为AlO2-
2. 第二类原电池：
① 两个活动性不同的电极；
②任何电解质溶液( 酸、碱、盐皆可)；
③ 形成回路。 这类原电池的特点是电极与电解质溶液不发生置换反应，电解质溶液只起导电作用。
正极一般是吸氧腐蚀的电极反应式：O2＋2H2O＋4e- ＝ 4OH-。
微电池(即若干微小的原电池)为不正规的原电池。合金或不纯的金属在潮湿空气中就能形成微电池。电化学腐蚀即微电池腐蚀，依然是原电池原理。
一般原电池和微电池的区别在于前者中两个电极不直接接触，故前者电流是在导线中流动，而后者电流是在金属体内部流过。
微电池腐蚀分为析氢腐蚀(发生在酸性较强的溶液里，正极上H+被还原)和吸氧腐蚀 (发生在中性、碱性或极弱酸性溶液里，正极上是氧气被还原：O2＋2H2O＋4e- ＝4OH-)。
3.燃料电池：
燃料电池的电极反应（主要是负极的电极方程式）是一个难点。我们知道，一般的燃料电池大多是可燃性物质（主要是可燃性气体）与氧气及电解质溶液共同组成的原电池，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应，但其总反应方程式是可燃物在氧气中燃烧。由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总反应方程式。
由于在反应中氧气由0价变为－2价，所以肯定是O2得电子，即O2作氧化剂是正极，即可写出正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-①(该反应式为常见的绝大多数燃料电池的正极反应式)。若此时电解质溶液为酸性，则反应过程可以理解为：正极上首先发生： O2+4e-=2O2-由于在酸性环境中大量存在H+故O2-会与H+结合成H20，故正极反应式应为：O2+4 e-＋4H+＝2H2O ②若电解质为中性或碱性时，则正极反应式就只是①。此时负极反应式就可由总电极方程式减去正极的电极方程式得到（注意要将方程式中的氧气抵消掉）。
（1）直接法书写电极反应式：（以氢氧燃料电池为例）
解析：H2、O2燃料电池中反应实质为：2H2+O2=2H2O
电极上H2-2e-=2H+ O2+4e-=2O2+
在不同环境中H+、O2-会与电解质发生不同的反应，故电极反应也相应不同：
①酸性环境中：H+能稳定存在，O2-会与H+结合成H20，
负极：2H2-4e-=4H+
正极：O2+4H++4e-=2H2O
②碱性环境中：H+不能稳定存在会与OH-结合成水，而O2-也不能稳定存在会与水结合形成OH-
负极：2H2-4e-+4OH-=4H20
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
③中性环境中：H+能稳定存在：02-会与H20结合成OH-：
负极：2H2-4e-=4H+
正极：O2+2H20+4e-=4OH-
④在能传导O2-的固体电解质中：由于O2-能存在，而H+会与固体电解质中O2-结合形成水
负极：2H2-4e-+2O2-=2H2O
正极：O2+4e-=2O2-
（2）加减法书写电极方程式：由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。解析：CH3OH+O2→CO2+H2O……①但：CO2在碱性环境中不存在，会与OH-反应生成CO32-CO2+2OH- =CO32-+H2O……②故将①、②式进行叠加即为总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O ……③由于正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-……④ 由于电解质溶液为碱性，所以正极的产物不再进一步反应，则负极的反应式为总反应方程式减去正极的反应式得到：2CH3OH+3O2＋4OH- -3O2-6H2O -12e-=2CO32-+6H2O-12OH-调整之后得（负极）：CH3OH＋8OH- －6e-＝CO32-＋6H2O
二、电解池电极反应式的书写
（一）原则：
阳极：失电子，发生氧化反应（一般是溶液中阴离子在阳极上失电子，也可能是阳极材料本身失去电子）
阴极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在阴极上得电子）
（二）具体分类判断
1.阳极为惰性电极（CPt）这类电解池的电极反应式的书写只需考虑电解质溶液中的所有阴阳离子的放电，电极本身不参与放电。中学阶段阴离子主要掌握I-、Br-、Cl-、OH-的放电，阳离子主要掌握Ag+,Cu2+,H+的放电。
2.阳极为活性电极（如Fe、Cu、Ag等）这类电解池的阳极反应为活性电极本身失去电子生成相应的阳离子，阴极反应为电解质溶液中的阳离子得到电子生成相应的单质。

Answer 3

一般步骤：
1. 总反应方程式 就是可燃物的燃烧，不过不能写条件。
2CO + O2 = 2CO2
2. 负极电极反应式的书写：
第一步：选反应物、判断生成物
2CO = 2CO2
第二步：得失电子守恒
2CO - 4e- = 2CO2
第三步：电荷守恒 ，利用离子将方程式两端电荷守恒。一般的酸性溶液选H+ ,碱性溶液选OH- .本题题干 ， 用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，所以选 CO32-
2CO - 4e- + 2CO32- = 2CO2
第四步：元素守恒 。由于左端加两个CO32-，所以右端碳原子数要加两个
2CO - 4e- + 2CO32- = 4CO2
也可以约分，CO - 2e- + CO32- = 2CO2

3.正极反应式 = 总反应式 - 负极反应式
正极： O2 + 4e- +2CO2 = 2CO32-

完成啦！

总反应方程式 2CO + O2 = 2CO2
负极电极反应式 2CO - 4e- + 2CO32- = 4CO2
或者 CO - 2e- + CO32- = 2CO2
正极反应式 O2 + 4e- +2CO2 = 2CO32-

Answer 4

根据阴极失电子，阳极得电子写。再结合电解质的酸碱性就可以了。CO2+O2+H﹢+3e=CO3 2-+H20 阴极根据总反应 减阴极反应就行了

Answer 5

显然这两个电池都是碱性电池，从电池总反应方程式中的生成物是氢氧化物可知。
因为是碱性
左边若缺负电荷，补“OH-”
左边若缺正电荷，补“H2O“生成”OH-”