Question

计算：100克某硫酸与13克的锌恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。求详细过程

Answer 1

设反应生成ZnSO4的质量为x，生成H2的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
13g x y

65/13=161/x=2/y
x=32.2g
y=0.4g
反应后溶液的质量是100+13-0.4=112.6g
所得溶液中溶质的质量分数是32.2/112.6*100%=28.6%

答：所得溶液中溶质的质量分数是28.6%

还有就是根据Zn的质量除以ZnSO4中Zn的质量分数得到ZnSO4的质量，还需要通过方程式计算生成H2的质量。
ZnSO4的质量=13/(65/161)=32.2g
设生成H2的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
13g x

65/13=2/x
x=0.4g
反应后溶液的质量是100+13-0.4=112.6g
所得溶液中溶质的质量分数是32.2/112.6*100%=28.6%