Question

关于化学方程式的计算

氢氧化钠潮解后极易与空气中的二氧化碳发生反应，实验室存放的氢氧化钠固体已发生部分变质，现有5.3克变质后的氢氧化钠样品，与20克稀硫酸恰好完全反应，反应后的剩余物质的质量为24.86克，求该样品中氢氧化钠的质量分数。

要过程，详细一点啊

Answer 1

解：氢氧化钠变质生成的是碳酸钠，设5.3g样品中碳酸钠的质量为x
样品与稀硫酸反应生成二氧化碳气体的质量为：5.3g+20g-24.86g=0.44g
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2
106 44
x 0.44g
解得：x=1.06g
所以氢氧化钠的质量分数为：（5.3-1.06）g/5.3g*100%=80%
答……

Answer 2

反应后剩余的物质为硫酸钠，其重量为24.86克，则为0.175mol。（我想让你确认一下剩余物质的重量是不是2.486克啊）
设变质后的氢氧化钠中氢氧化钠为xmol 碳酸钠为ymol
则：40x+106y=5.3
x/2 +y=0.175
这样就可以求出 x y也就可以求出氢氧化钠的质量分数

Answer 3

变质后的NaOH样品里含有NaOH和Na2CO3，与稀酸反应后跑走的是CO2。减少的质量为5.3+20-24.86=0.44g（0.01mol）即为反应放出CO2的质量。反应式为Na2Co3+2H=2Na+H2O+CO2，所以Na2CO3的物质的量为0.01mol，分子量为106。所以NaOH的质量分数为（5.3-0.01*106）/5.3=80%

Answer 4

首先氢氧化钠和盐酸反映不产生气体 氢氧化钠变质了 为碳酸钠 碳酸钠和盐酸反映有气体放出 为二氧化碳 20+5.3-24.86为放出气体的质量 co2~na2co3 是一比一的关系 就能推算出原来变质的氢氧化钠中变质的部分 一比出来质量分数。

Answer 5

M1=(20+5.3)-24.86为跑掉的CO2量；
M2=M1/44*106为变质的NaOH量，也就是Na2COM3的量；
最后求得NaOH%=(5.3-M2)/5.3*100%=80%;希望你满意