Question

一道化学实验题，需要详细解答

32．（6分）某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验，装置如右图(气密性良好)。当开启分液漏斗的旋塞，液体滴入盛有固体的试管2中时，观察到不同的现象。
　　（1）若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中有气泡产生，且其中的石蕊溶液变红，试管2中发生反应的化学方程式为 。
　　（2）若试管2中没有发生化学反应，观察到两支导管口同时冒
　　气泡、吸滤瓶内的石灰水变浑浊，则试管2中的固体可能是____________。
　　（3）若观察到吸滤瓶内盛有的红色溶液变无色，分液漏斗中的液体、试管2中的固体分别是______；烧杯中的液体可能是___。请你解释溶液变色的原因：______。

Answer 1

图示中右小试管为试管1.
(1)Na2SO3+2HCl==2NaCl+SO2+H20等(石蕊试液变红,溶液PH<5,CO2,H2S等不符合,在中学只有SO2符合.可初中的话就只能是Ca2CO3+2HCl==CaCl2+CO2+H20)
(2)氢氧化钠等(溶解放热,温度升高,氢氧化钙溶解度降低)
(3)水、硝酸铵（或干冰、冰） 酸。

试管2中的固体溶解（或与液体反应）时吸收热量，使吸滤瓶中的压强减小，烧杯中的酸倒吸入吸滤瓶[锥形瓶]中，与吸滤瓶[锥形瓶]中酚酞和碱的混合溶液中的碱性物质发生反应，使红色溶液变无色。
原题及解答见<<北京市房山区2011年九年级化学统一练习（一）>>

Answer 2

图标试管号需标明确
若左试管是2，右试管是1，具体的解法：
（1）FeS + H2SO4--- - H2S(气体) + FeSO4，还有很多酸性气体生成的例子。
（2）CaCO3。
（3）AlCl3溶液 和 Na2SO3 品红 因为SO2有漂白作用即SO2与品红质结合生成不稳定的无色物质。

Answer 3

右边试管应该为试管1,
（1）因为有气泡且石蕊变红说明生成的气体为酸性气体，又因反应不需加热所以可能的气体有CO2，SO2，H2S对应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S
(2)根据题意可知发生的为物理变化，所以只要满足固体溶于水放热就可以常见的为强碱NaOH,KOH还有KNO3(吸滤瓶中盛的必须是饱和氢氧化钙溶液）
（3）若试管2中发生物理变化与（2）同解；若是化学变化则需满足常温下反应且是放热反应，如水与氧化钙；烧杯中现象没叙述随便说一个是液体就行。抽滤瓶中装石蕊溶液与碳酸的混合溶液，变色原因就是碳酸受热分解。
这题如果是就这样没有遗漏，还是别浪费时间在上面了，漏洞百出一点也不严密，干脆连卷子一起扔了误人子弟。

Answer 4

右边试管应为试管1
（1）试管一中石蕊变红，说明出来的气体或出来的气体融于水后的溶液呈酸性，即可能的气体有：NO2、Cl2、CO2、H2S、SO2
方程：6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2(气体)+3H2O MnO2+4HCL(浓）=MnCL2+CL2（气体）+2H2O CaCO3+2HCL=CaCl2+CO2（气体）+H2O FeS+H2SO4=H2S(气体）+FeSO4 NaSO3+H2SO4=Na2SO3+SO2(气体)+H2O
（2）试管2中应该是强碱固体，比如NaOH、KOH因为它们融于水能放出热量，并且还是物理反应，
（3）吸虑瓶中的液体应该是一种极不稳定的受热又特别容易分解产生气体的饱和酸和品红的混合液，比如H2SO3和品红。而分液漏斗中的液体应该是：H2O 试管2中的固体应该是强碱，烧杯中的液体应该是碱性溶液，这样才能更好的吸收溢出的酸性气体，溶液褪色是因为H2SO3不稳定，受热后溢出SO2气体使品红褪色