Question

某同学为测定上题碳酸钙的含量标注是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入烧杯，逐渐加入稀盐酸，至不再放出

气体为止，共用去稀盐酸40克，称量烧杯中剩余物质量为47.8克【不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应。】
求1.二氧化碳的质量。
2.稀盐酸中溶质的质量分数。
3.通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

Answer 1

1.二氧化碳的质量。4*2.5g+40g-47.8g=2.2g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 44
x y 2.2g
100/x=73/y=44/2.2g
x=5g y=3.65g
2.稀盐酸中溶质的质量分数。3.65g/40g*100%=9.125%
3.通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
5g/4=1.25g>1.24g
属实