Question

初三化学题，求助!!!!

我国多年来一直强制销售现已达到消除碘缺芝病的标准。试通过计算回答下列问题

（1）碘酸钾中钾元素，碘元素，氧元素额质量比是__________。
（2）碘酸钾中碘元素的质量分数是_________
25 小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10%的NaOH溶液。
（1）配制的NaOH溶液的步骤为：1计算： 小青需要的NaOH的质量是_______g;2_________;3__________。
（2）小青将洗净的树叶在配制好的溶液中煮沸够取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减少。为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中豚渐加入7.3的稀盐酸，当溶液pH=7是，消耗盐酸50g.计算：剩下溶液中NaOH的质量分数。

Answer 1

K：I：O=39：127：48
I的质量分数=127/（39+127+48）
NaOH的质量 125*10%=12.5g
第二部 量取 125-12.5=112.5g的水 也就是 112.5ml
第三部 加入NAOH 搅拌溶解
LZ说的盐酸7.3是盐酸质量分数7.3%吗？我就按照7.3%来算了
HCl + NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
50*7.3% X
X=40*50*7.3%/36.5=4g
剩下溶液中NaOH的质量分数是 4/（125-5）*100%=33.3%

Answer 2

碘元素，氧元素额质量比是:127:16*3=127:48
碘元素的质量分数是127/(39+127+16*3)=59.34%
25. NaOH的质量是:125*10%=12.5g 2.称量。3。溶解
NaOH + HCl ===NaCl + H2O
40 36.5
X=4g 50*7.3%
剩下溶液中NaOH的质量分数:4/(125-5)=3.33%

追问

7.3%哪来的请问？

追答

7.3的稀盐酸

Answer 3

(1)39:127:48
(2)59.4%

25(1)12.5g
(2)3.33%

追问

麻烦下过程，大哥。

追答

（1）碘酸钾的化学式为KIO3，其中1个钾原子的相对质量为39，其中1个碘原子的相对质量为127，其中3个氧原子的相对质量为48，所以三者质量比为39：127：48。
（2）因为KIO3的相对质量为39+127+48=214，I的相对质量为127，所以质量比为127/214=59.4%

25（1）NaOH质量为125g*10%=12.5g
(2)因为盐酸质量为50克，浓度为7.3%，所以其中氯化氢质量为50g*7.3%=3.65g
NaOH + HCl ===NaCl + H2O
40 36.5
X 3.65g
解得X=4g
所以NaOH溶液浓度为4g/(125g-5g)=3.33%

Answer 4

(1)127:48
(2)59.3%
25 (1)12,5, 2 用天平称取NaOH12,5g，3 将12,5g的NaOH固体倒入112.5g的水中溶解
（2）NaOH ＋ HCl = NaCl ＋ H2O
40 36.5
m（NaOH） 50g×7.3％
m（NaOH）=4g
ω（NaOH）=4g/120g ×100％=3.3％

追问

7.3%哪来的请问？

追答

题目啊 “小青向溶液中豚渐加入7.3的稀盐酸，当溶液pH=7。。。。。。。”，认真审题哦