将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中,变化的结果是容器内

A.两瓶酸溶液质量都减小B.两瓶酸溶液质量都增大C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大为什么是选c呢,理由?????????... A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大

C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大
为什么是选c呢,理由?????????
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jszh8
2011-05-06 · TA获得超过508个赞
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浓硫酸有吸水性,不挥发;浓盐酸有挥发性,故两瓶酸中溶质的质量分数都减小。
但是浓盐酸的质量减小(因为挥发,但水的量不变);浓硫酸质量增大(因为吸了水,但硫酸的量不变)。
294624800
2011-05-06 · TA获得超过13.4万个赞
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浓盐酸减少的原因是因为HCl的挥发导致溶质的减少。
浓硫酸减少的原因是因为浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,导致溶液质量增加,溶质质量不变,所以质量分数减小。
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nicellccyy64
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2015-04-12 · 每个回答都超有意思的
知道顶级答主
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盐酸溶液的溶质是氯化氢气体,所以浓盐酸具有挥发性。
浓硫酸具有吸水性。
将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中,浓盐酸因其溶质挥发,使溶液的质量和溶质的质量都减小,导致溶液中溶质的质量分数变小;而浓硫酸因其吸收了空气中的水分,使溶液的质量增加,溶质的质量不变,导致溶液中溶质的质量分数变小。
所以此题的正确选项为:C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小。
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clevereee
2011-05-06 · TA获得超过4.8万个赞
知道大有可为答主
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浓盐酸具有挥发性,在空气HCl挥发掉了,致使质量减小了。
浓硫酸具有吸水性,可以吸收空气中的水,所以质量增加了。
望采纳
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ya67123
2011-05-06 · TA获得超过317个赞
知道小有建树答主
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一,浓盐酸具有挥发性,HCL气体挥发到空气中,溶质就减少了,溶剂不变(通常不考虑水蒸发),所以溶质质量分数减少;
二,浓硫酸具有吸水性,把空气中的水蒸气吸来了,溶剂就增加了,溶质不变,所以质量分数减少了。
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