Question

一道高中化学问题

右下图为室温下0.2mol/LCH3COOH溶液逐滴滴加到25.00mL,0.1mol/LNaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法正确的是
A.a、c区间内，c(Na+)一定大于c(CH3COO-)，但c(OH-)可能大于、小于或等于c(CH3C00-)
B.反应过程中溶液中阴阳离子总数目：b点大于c点
C.因为CH3COONa溶液显碱性，所以当向CH3COOH溶液中加入CH3COONa时，CH3COOH电离程度将增大
D.若选用甲基橙指示CH3COOH滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定终点，则测定结果偏低
我知道答案是A，但不是很能理解，需要详细的解释。
--------------------------------------------------------------------图片已修改。。抱歉

Answer 1

我给你一个醋酸中加氢氧化钠溶液的图像！

和你的刚好相反！你仔细阅读理解就能看清楚！

Answer 2

你的题目中a、b、c点在哪？
做这一类题要求了解：醋酸是弱酸，当加入醋酸12.5ml时，恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，此时醋酸根离子浓度大于C(OH-)，所以当溶液PH=7时，所得溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸的体积一定大于12.5ml，此时C(Na+)==C(CH3 COO-)＞c(H+)==C(OH-),这个对应点可能就是c点吧。当加入醋酸的体积小于12.5ml时溶液为醋酸钠和氢氧化钠的混合液，此时C(Na+)＞C(CH3 COO-)＞C(OH-)＞ C(H+),PH＞7.
当PH＜7时，溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，此时C(CH3 COO-)＞C(Na +)＞C(H+)＞C(OH-)或者C(CH3 COO-)＞C(H+) ＞C(Na+)＞C(OH-)。
当PH=13时，可能就是你对应的a点吧，此时， C(OH-)＞C(CH3 COO-)，后面区间就有可能C(OH-)=C(CH3 COO-)了。你参考看看吧。

Answer 3

有a,b,c点吗?我没法猜,给你提示,醋酸是弱酸,如果要加到PH等于7,醋酸一定要加得比氢氧化钠多!