Question

一道初三的化学题，求求帮忙解一下！！！要是那种专业的过程

有氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g某溶质质量分数的碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称的滤液的总质量为100g，试计算：
1、固体混合物中氯化钙的质量是多少？
2、所得滤液中的溶质的质量分数是多少？

Answer 1

反应前后质量差=14+96-100=10g，这是生成的CaCO3沉淀的质量

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 10g y
111/x = 100/10g = 117/y
x = 11.1g，y = 11.7g
所以固体混合物中氯化钙的质量是11.1g

14g固体中氯化钠质量=14-11.1=2.9g
加上反应生成的11.7g氯化钠，反应后溶液中共有氯化钠质量=2.9+11.7=14.6g
所以所得滤液中的溶质的质量分数=14.6/100=14.6%

Answer 2

专业的不好给，给了你也看不懂。根据公式自己很容易就能做。

追问

就按照初三的思路做呗，我就是初三的，怎么会看不懂、？

Answer 3

（1）10g
　　（2）设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y
Na2CO3＋CaCl2 CaCO4↓ ＋ 2NaCl
111 100 117
x 10g y
　　x＝ ＝11.1g，y＝ ＝11.7g
　　原混合物中含氯化钠的质量＝14g－ll.lg＝2.9g
　　（3）所得滤液的溶质的质量分数＝ ×l00%＝14.6%

Answer 4

氯化钙与碳酸钠发生化学反应，形成碳酸钙，沉淀，过滤后就分离出来了。由此可知。碳酸钙的质量为14+96-100=10g 氯化钙的质量：（10/100）x111=11.1g
Cacl2+Na2CO3====CaCO3+2Nacl
106 100 117
x 10 y 得出x=10.6 y=11.7
故Nacl共有：11.7+（14-11.1）=14.6
质量分数：（14.6/100）x100%=14.6%

Answer 5

加入溶液后，反应生成CaCO3，其质量为14+96-100=10g
所以CaCO3的物质的量为10/100=0.1mol，氯化钙的物质的量就为0.1mol，所以氯化钙的质量为
0.1*111=11.1g，所以氯化钠的质量为14-11.1=2.9g
由于氯化钙与碳酸钠反应也生成氯化钠，所以反应后氯化钠的总量为0.1*2（Ca离子跟氯离子1:2）*58.5+2.9=14.6g 所以质量分数为14.6/100*100%=14.6%

Answer 6

(1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
111 100 117
x=11.1g 96+14-100=10 y=11.7
(2)14-11.1+11.7=14.6
14.6/100*100%=14.6%