氧化还原反应中，为什么化学反应方程式只有唯一的配平系数，并且平了以后电荷守恒？
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化学反应中，化合价的变化就是由于得失电子引起的，化学反应中电子并没有减少，只是电子的转移，总数并没变，所以电荷守恒。对于反应，当反应物和生成物确定了，那只能按一种固定的方式反应了，比如2个氢分子和两个氧分子生成1个水分子，系数是固定的，但是乘以同样的系数后还是平衡的，平时要求最简，所以只有唯一的配平系数。
纯手打，希望采纳，谢谢。
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那离子方程式中质量守恒以后，会出现得失电子不守恒，或电贺不守恒？。、
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所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
离子方程式中电荷也守恒，因为溶液呈电中性，所以所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。比如HCL=H+ +CL- 一个正电荷一个负电荷，正负抵消，所以电荷是守恒的。
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配平就是根据守恒定律配的，所以电荷守恒，还可以把倍数同乘一个数得到新的比例关系，只是通常写最简的的那个
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氧化还原反应的本质就是电子的转移，一般是根据电子转移配的，所以只有一种配法，配完后当然电子也就平了
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那离子方程式中质量守恒以后，会出现得失电子不守恒，或电贺不守恒？
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用H+或OH-来调
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这可以说是客观的事实，只是发明化学方程式的科学家发现了而已。。化学反应不影响电荷的，所以电荷守恒
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这是个问题？？？因为得失电子守恒
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这方面不懂的，你可以继续问
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那离子方程式中质量守恒以后，会出现得失电子不守恒，或电贺不守恒？。
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