Question

物理化学计算题

在平均海拔4500m的高原上,大气压只有57329Pa.计算水的沸点

Answer 1

1、三瓶无色溶液，已知它们分别为石灰水、NaOH溶液和稀H2SO4，怎样用化学方法鉴别它们？
解：三种物质为一种酸和两种碱，可用紫色石蕊试液区分，变红的是酸，变蓝的是碱，再根据二氧化碳使石灰水变浑浊来区分两种碱，能变浑浊的是石灰水，另一为NaOH溶液，
2.某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：
①Fe、CuSO4溶液、Ag；②FeCl2、Cu、AgNO3溶液；③Fe、Cu、AgNO3溶液；④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液；⑤FeSO4溶液、Cu、Ag．
你认为可行的方案是 ①②③④．（填序号）
解：①铁能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铁大于铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铜大于银，所以正确．
②铜不能置换出氯化亚铁中的铁，但置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铁大于铜，大于银，所以正确．
③根据铁能和盐酸反应，铜不能和盐酸反应，得出铁的活动性大于铜，再根据铜能置换出硝酸银中的银，得出铜的活动性大于银，所以正确．
④铜、银与硫酸亚铁均不反应，无法判断铜、银的金属活动性顺序．
故答案为：①②③④．
3.按要求写出下列对应的化学符号或化学式：
锌与稀硫酸恰好完全反应所得溶液中的阳离子 Zn2+；3个水分子 3H2O
解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如水分子是多原子分子，可表示为：H2O，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个水分子可表示为3H2O
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．如：锌与稀硫酸恰好完全反应所得溶液为硫酸锌溶液，所以阳离子为：Zn2+
故答为：Zn2+3H2O
4.在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）．化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液．该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g．试回答：
（1）该同学所选的是氢氧化钾溶液．
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留到小数点后一位数字）
解：（1）氢氧化钠与氯化铜生成氯化钠，不符合题意；硫酸钠与氯化铜不形成沉淀、气体、水，不能发生反应；氢氧化钾与氯化铜生成氯化钾和氢氧化铜沉淀；
故答：氢氧化钾；
（2）设混合物中氯化铜的质量为x，生成氯化钾的质量为y．
CuCl2+2KOH═Cu（OH）2↓+2KCl
135 98 149
x 9.8g y
= 解之得x=13.5g
= 解之得y=14.9g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ，
答：混合物中氯化铜的质量为13.5g，反应后所得溶液中溶质的质量为19.7%．
关于溶液稀释的计算
因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
B.关于溶液增浓（无溶质析出）的计算
溶液增浓通常有几种情况：
a、向原溶液中添加溶质：
因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
b、将原溶液蒸发去部分溶剂
因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。
c、与浓溶液混合
因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％
请采纳答案，支持我一下。

Answer 2

(2) K3 = p(H2O)3 / pθ = 57329Pa / 100000Pa = 0.573
ln(K3/K1) = ln(0.573 / 1.01325) = - 0.57
ln(K3/K1) = (△Hmθ / R)·(1 / T1 - 1 / T3)
1 / T3 = 1 / T1 - [ ln(K3/K1)×R / △Hmθ ]
= 1 / 373.15K - (- 0.57)×8.314J·mol-1·K-1/40.67×1000J·mol-1
= 0.0028 K-1
T3 = 357.56K = 84.41℃