在化学反应A+B=C+D中8gA和16gB恰好反应完，生成10gC。若12gA参加反应，则D的质量是？
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应用下质量守恒定律 即 在化学反应中 反应物的质量之和=生成物的质量之和 注意 反应物 指的是参与反应的 在一些题目里 可能牵涉到部分反应物过量的问题 要注意判断。
在这题里 8gA和16gB 恰好完全反应（注意这个条件），那么 反应物得质量之和=8+16=24g，而生成物有C和D 已知C的质量=10g,所以 D的质量=A+B-C=14g
然后 12gA 参加反应 A的量是上一个过程中的1.5倍 所以 按照比例 生成D的质量 亦应该是上个过程中 D的质量的1.5倍 即1.5*14=21g
在这题里 8gA和16gB 恰好完全反应（注意这个条件），那么 反应物得质量之和=8+16=24g，而生成物有C和D 已知C的质量=10g,所以 D的质量=A+B-C=14g
然后 12gA 参加反应 A的量是上一个过程中的1.5倍 所以 按照比例 生成D的质量 亦应该是上个过程中 D的质量的1.5倍 即1.5*14=21g
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