电解池的电极反应式的书写

老师您好,请问如何正确书写电解池的电极反应式呢,如下2题:题1:在此题(2)中,我所填的答案(2)1为A,(2)2为2NO3+12H+2e=N2+6H2O题2:在此题(2... 老师您好,请问如何正确书写电解池的电极反应式呢,如下2题:
题1:

在此题(2)中,我所填的答案(2)1为A,(2)2为2NO3+12H+2e=N2+6H2O
题2:

在此题(2)中,我所填的答案(2)1为a,(2)2为NO3+2H+e=NO2+H2O
其中题1(2)2错误,思考后,我用以下思路解题:
NO3中N为+5价,需5个电子
正电极为惰性电极,电极反应式为H+OH=H2O
故负极反应式为2NO3+6H2O+e=N2+12OH
老师我的思路正确吗,我又该如何在考试中快速准确的解答题目呢?
另:老师可否指导下原电池及电解池的电极反应式的书写?我总是无法熟练运用,在学完电解池后,甚至有一段时间一度混淆电极反应式的书写方式,虽然现在已经改正,但仍无法快速解答题目,如K2FeO4-Zn碱性电池的电极反应式,因为是自学,所以有很多知识点不懂,望老师原谅
抱歉,老师,看完之后,明显第2次做错了,而且又把原电池和电解池弄混了,老师你帮帮我吧
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百度网友4f6e681
推荐于2018-09-30 · TA获得超过4101个赞
知道大有可为答主
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哈哈 你打了好多字啊 虽然我也不是个什么勤快人 不过还是希望能帮到你
先抛开题目来说这个问题
你说的电极反应式其实就是氧化还原反应的半反应方程式的配平,书写半反应的方法也有多种,我就说一个适用范围比较广泛的方法给你,其余的你也可以再去研究。
第一 要对电解池 原电池的基本原理熟练,这样才能快速区分出来你要写的到底是一个氧化过程,还是以一个还原过程,如果这个出现了错误,那么直接就不可能写对了。
第二 要对 “升失氧,降得还”这样的氧化还原规律熟练;
第三 书写的过程如下 1 列出半反应框架 即元素化合价的变化过程;
2 通过化合价升价 写出半反应得失电子的数目;
3 利用电荷守恒调节平衡(区分好酸式情况,还是碱式情况)
4 原子守恒 调平方程式。
以具体题目为例 第一题 硝酸根变氮气 发生还原反应 因为是电解池,所以右池为阴极;正极为A;
书写阴极半反应 1 框架 2NO3- → N2 (硝酸根加个2是因为N2的缘故)
2 转移电子 2NO3- +10e- → N2 化合价降低得电子
3 电荷守恒 现在的情况是左边12个负电荷 右边0,如果是酸式那么就在左边加12个氢离子,如果是碱式就在右边加12个氢氧根离子 题目提到中间是质子交换膜 所以应该选择酸式配平。 故 2NO3- + 10e- + 12H+ → N2
4 原子守恒 2NO3- + 10e- + 12H+ → N2 + 6H2O
我看了你第一个题目的思路了 问题就是在第三步,你选择了碱式配平 在这个题目中是不对的,换个题目可能你的答案就是对的。至于为什么是酸式,我上面提到了,你仔细揣摩下。

再比如你说的高铁电池的问题,我就写个正极的半反应给你看下。
高铁电池中,锌被氧化做负极,那么高铁酸根就是正极了。
1 框架 FeO42- → Fe(OH)3 因为高铁酸极不稳定,所以现在的高铁电池都是碱性环境的,所以产物不能写作Fe3+
2 转移电子守恒 FeO42- +3e- → Fe(OH)3
3 电荷守恒 现在左边5个负电荷 右边0 碱式配平,所以右边加5个OH-
FeO42- +3e- → Fe(OH)3 +5OH-
4 原子守恒 FeO42- +3e- +4H2O → Fe(OH)3 +5OH-

熟练以后都是一气呵成的 对于难题 思路尤其清晰 望能帮到你
来自:求助得到的回答

2024-11-16 广告
其实电解池就是使平常不能发生的氧化还原反应强制进行,记住最基本的原电池与电解池模型,找出其中的规律,这一部分的电极反应式往往与实际生产生活联系密切,看似复杂其实原理很简单的。先写出总反应,在试着写出较为简单的某个电极的方程式(一般负极较简单... 点击进入详情页
本回答由提供
孤独的狼070
2017-01-09 · 知道合伙人教育行家
孤独的狼070
知道合伙人教育行家
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电极反应式的书写:
阴极发生还原反应;阳极发生氧化反应。

电解是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质(又称电解液),在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程,电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。
电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极),溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极,并与电子结合,变成中性的元素或分子;带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极),给出电子,变成中性元素或分子。

电解池:将电能转化为化学能的装置叫电解池。电解池构成三要素:直流电源、电极(阴阳极)电解质溶液(或熔融电解质)。

应用:
1、电解广泛应用于冶金工业中,如从矿石或化合物提取金属(电解冶金)或提纯金属(电解提纯),以及从溶液中沉积出金属(电镀);
2、电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段,许多很难进行的氧化还原反应,都可以通过电解来实现。例如:可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟,熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂;
电解工业在国民经济中具有重要作用,许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼、基本化工产品)的制备,还有电镀、电抛光、阳极氧化等,都是通过电解实现的。
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匿名用户
2015-10-03
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先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式。再用总反应方程式(要写成离子方程式)减去负极反应式就得到了正极反应式。 例如:以KOH为电解质的总反应为: Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,
先分析还原剂为Zn,所以Zn为负极,它失2个电子生成锌离子,在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2(由方程式可知,如方程式写成ZnO,那么就写ZnO),负极反应式为:
Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,
再减出正极反应式:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
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学化化学
2020-12-17 · TA获得超过251个赞
知道答主
回答量:640
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亲爱的同学们,知道锂钒氧化物电池电极反应式书写怎么判断钒价态变化?得失电子数?正负极?怎么配平电荷守恒?有无后续反应?遵循什么步骤和原理?乾隆老师独特的思路方法呈现给大家,欢迎观看、点赞、提问和分享!

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