Question

镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分与氮气化合，由此可以推知12g镁在空气中燃烧产物的质量为

所得产物的质量为（）
A 等于20g
B 小于20g
C 大于20g
D 以上情况都可能
最好有详细点的解释

Answer 1

这里涉及到一种数学思想：极端假设法。
因为我们根本不知道生成的氧化镁和氮化镁的比例，所以要用极端假设：

（1）假设所有的镁只与空气中的氧气反应，燃烧产物全部为氧化镁，你可以根据化学方程式计算出12g镁生成多少氧化镁，也可以直接根据氧化镁的化学式MgO，一个Mg原子结合一个O原子，12g Mg原子结合的O原子质量为 12 * 16 | 24 =8g 所以产生的MgO的总质量为 12 + 8 =20g

（2）假设所有的镁只与空气中的氮气反应，燃烧产物全部为氮化镁，依据镁在氮气中燃烧的反应方程式计算12g镁生成多少氮化镁，也可以根据氮化镁的化学式Mg3N2,一个Mg原子结合2|3个N原子，12g Mg原子结合的N原子质量为 12 * （14 * 2|3 ）| 24 = 14|3 =4.667g 所以产生的MgO的总质量为 12 + 4.667 =16.667g

因为镁在空气中燃烧既生成氧化镁，也生成氮化镁，所以燃烧产物介于这两个数值之间，即燃烧产物的质量 16.667g《 m 《20g
领悟了这种数学思想，就好解这类题了，该题答案选 B 项

回答完毕，希望对你有帮助。如有疑问可以HI我。

Answer 2

答案应该是B吧
若全为.氧气则产物质量为20克,若全是氮气质量小于20克
现在是氧气与氮气的混合物,所以小于20

Answer 3

答案：B
3Mg+N2=Mg3N2，所以一份Mg生成MgN2/3 < MgO.