Question

为什么化学平衡常数不随压强增大而改变？

对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q；Q > 0 比如一定温度下平衡常数是X 如果平衡后增大压强 反应朝着 正反应方向进行 生成物浓度增加 反应物浓度减少，那不是常数要变大？

Answer 1

　　要变大啊，但是还是因为压强的原因使温度变化了，所以平衡常数才变的。
　　PV=nRT

Answer 2

平衡常数只和温度有关

Answer 3

在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。
在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。
理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。